Question

求一道化学题解题方法

Answer 1

氧化还原反应
得失电子数相同
,化合价升降总数相等.
乙二酸具有还原性,则乙二酸失电子,VO2+得电子
根据题意,二者恰好完全反应为1:2的关系
VO2+的系数为2,VOn+的系数也为2,
根据电荷守恒,n=2

Answer 2

有机物发生氧化、还原反应时是以碳电子转移数来
算的。
H
O
N
X(F
Cl
Br)的化合价分别定为+1
-2
-3
-1，然后根据化合价之合为0算出C的化合价（在有机物中，C的化合价从-4--+4都有，有时有出现分数，有时出现0价）。
依题意，20mL
0.1mol·L-1
H2C2O4（C为+3价）做还原剂，反应中C化合价只能升到+4价（C的最高价为+4）---------C失去1*2*0。002mol电子。
4×10-3moL的VO2
+（V为+5价）,还原产物为VO
n+
（V为2+n价）
。V得到（5-2-n）*4×10-3moL
则有1*2*0。002mol
=
（5-2-n）*4×10-3moL
解得n=2