Question

已知某一种有机物在空气中完全燃烧后只生成二氧化碳和水，试回答：

（1）今将9.6 g该有机物完全燃烧后，生成水的质量为10.8 g，生成二氧化碳的质量为13.2 g．计算该9.6 g有机物中都含有哪几种元素？各多少克？
（2）该有机物的相对分子质量为32，求该化合物的化学式。

Answer 1

1.含有碳元素的质量是13.2*12/44*100%=3.6g
含有氢元素的质量是10.8*2/18*100%=1.2g
含有氧元素是质量是9.6-3.6-1.2=4.8g
2.设，该化合物的化学式是CxHyOz
12x:y:16z=3.6:1.2:4.8=3:1:4
又该有机物的相对分子质量为32
所以，x:y:z=1:4:1,

该化合物的化学式是CH4O

追问

又该有机物的相对分子质量为32
所以，x:y:z=1:4:1,
不太懂。。
第二问用方程组能解出来么。

追答

把x=1,y=4,z=1代人就是了
12+1*4+16=32

追问

谢谢。

Answer 2

要过程么？

追问

当然了，，￣□￣｜｜

追答

抓机无力...

Answer 3

1)含有C
和
H；可能含有O(有机物燃烧需要氧气，不能确定是否有氧）
2）CO2中C的质量=4.4*12/44=1.2
g
CO2中O的质量=4.4-1.2=3.2
g
H2O中H的质量=3.6*2/18=0.4
g
H2O中O的质量=3.6-0.4=3.2
g
1.2+0.4=1.6g
所以有机物中不含有O
C:H=1.2/12:0.4/1=0.1:0.4=1:4
该有机物是CH4