Question

A.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释过程中,c(H+)和c(OH-)都会减小

下列说法正确的是（）
A.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释过程中,c(H+)和c(OH-)都会减小
B.25℃时，等体积、等pH的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分别与足量锌粉反应，H2SO4溶液产生的H2量最多
C.Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O=可逆=HCO3-+OH-，加入NaOH固体会使平衡逆向移动，溶液pH减小
D.25℃时，pH均为8的CH3COONa和NaOH溶液中，由水电离产生的c（OH-）之比为100:1

Answer 1

A也不对，因为加水不断稀释，由HF电离产生的,c(H+)会降低，但是c(OH-)是由水电离产生的呀，不减少，而且c(H+)和c(OH-)都减少的话，那违背了c(H+)*c(OH-)=10^-14这个规律
B，等体积、等pH时，说明HCl、H2SO4、CH3COOH电离的氢离子浓度相同，但是CH3COOH是弱酸有未电离的呀，所以它的浓度最高因而是它产生的氢气最多呀
C，平衡逆向移动，那只是说Na2CO3水解产生的OH-减少了，但是NaOH电离产生的OH-增加呀，溶液PH增加呀
D大致10:1