Question

请问问问！！！

室温下向10毫升ph值为三的醋酸溶液中加水稀释后再加入10毫升ph为11的氢氧化钠 混合液为什么显酸性

Answer 1

因为醋酸是弱酸，没有完全电离，氢氧化钠是强碱，完全电离。
假设10ml的醋酸溶液原来有100个醋酸分子，因为弱酸，部分电离，所以假设会有10个醋酸分子电离就会达到电离平衡，那么溶液中还剩下90个醋酸分子 ，10个氢离子，10个醋酸根离子。因为这十个氢离子的关系，所以ph=3
因为氢氧化钠完全电离 ，溶液中主要是钠离子 ，，氢氧根离子，因为ph=11，所以根据上面的假设，可知，这 10ml溶液中 有10个 氢氧根，和十个钠离子
两种溶液混合后，氢离子和氢氧根 反应成水，那么剩下的90个醋酸分子会有几个分子再继续电离，所以溶液呈酸性
PS；打这么多字，很辛苦，望采纳 ，不懂的话欢迎继续追问