Question

请教高中化学题目，谢谢！ 问题：在下面的解答中为什么不能产生二氧化氮或四氧化二氮气体？

向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3(500ml),固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L的NaOH溶液1L

使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。
（1）Cu与Cu2O的物质的量之比；（2）HNO3的物质的量浓度。
-------- ------
解答：
m(Cu)+m(Cu2O)=27.2 g m[Cu(OH)2]=39.2 gn(Cu)M(Cu)+n(Cu2O)M(Cu2O)=27.2 g64 g/mol x n(Cu) + 144 g/mol x n(Cu2O) = 27.2 gn(Cu) + 2n(Cu2O) = m[Cu(OH)2]/M[Cu(OH)2] = 39.2 g/98 g/mol = 0.4 moln(Cu) = 0.2 mol n(Cu2O) = 0.1 mol n(Cu)：n(Cu2O) = 2/1
关系式：HNO3——NaOH 1 1 n(HNO3) n(NaOH) n(HNO3) = n(NaOH) = 1 L x1 mol/L = 1 mol
关系式：3Cu——2HNO3（被还原的）——2NO（g） 3 2 n(Cu) n(HNO3) n(HNO3) = 2/3 x 0.2 mol = 0.4/3 mol
关系式：3Cu2O——2HNO3（被还原的）——2NO (g)
3 2
n(Cu2O) n(HNO3) n(HNO3) = 2/3 x 0.1 mol = 0.2/3 mol
HNO3的物质的量浓度：c(HNO3) = n(HNO3)/V[HNO3(aq)] = (1 mol + 0.4/3 mol + 0.2/3 mol)/0.5 L
= 2.4 mlo/L。

Answer 1

很简单的问题啊，你看看题目里给你的条件啊，是稀硝酸不是浓硝酸，金属和硝酸的反应产物和金属的活泼型以及硝酸的浓度有关，高中化学不考虑竞赛内容的话你只要记住两点，稀硝酸产生NO，浓硝酸产生NO2，如果是很活泼的金属，和很稀的硝酸，产物会有硝酸铵，高中只要记住浓的硝酸对应NO2，稀硝酸对应NO就行~~~望采纳

追问

那如果不说稀硝酸的话，是否考虑二氧化氮和四氧化二氮的生成还有它们与氢氧化钠的反应？

追答

一般不考虑四氧化二氮的，因为只要有NO2的存在，N2O4肯定存在，有可逆反应2NO2 =N2O4存在，不给硝酸浓度，只要考虑NO和NO2两种，计算结果出来带到题目里看看合不合题意就好

Answer 2

很简单的问题，你看看你的条件，稀硝酸，浓硝酸，活泼型的金属和硝酸反应产物和金属，以及浓度的硝酸，高中化学不考虑竞争的内容，只要你生产的NO，记住两件事情，稀硝酸和浓硝酸，NO2，如果它是一个非常活泼的金属，稀硝酸，该产品将硝酸铵，只记得，高中集中硝酸对应于NO2，稀硝酸相应的NO就行了??望采纳

Answer 3

产生的气体被NaOH吸收了

追问

谢谢你的答复！
但是生成的气体不是已经逸出了吗？怎么还会被吸收？

追答

不会吧。。