比较AgCl和AgBr在水中的溶解度大小，并说明理由。
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常温下
Ksp(AgBr) = 7.7×10-13，所以c(Ag+)=c(Br-)==8.8×10-7 mol·L-1；
Ksp(AgCl) = 1.8×10-10，所以c(Ag+)=c(Cl-)==1.3×10-5 mol·L-1；
1L 水中，溶解度是100g水，要除以10
AgCl溶解度=1.3×10^-5×143.5/10= 1.86×10^-4g
AgBr溶解度=8.8×10^-7×188.5/10= 1.65×10^-5g
1.86×10^-4>1.65×10^-5
所以AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度。
Ksp(AgBr) = 7.7×10-13，所以c(Ag+)=c(Br-)==8.8×10-7 mol·L-1；
Ksp(AgCl) = 1.8×10-10，所以c(Ag+)=c(Cl-)==1.3×10-5 mol·L-1；
1L 水中，溶解度是100g水，要除以10
AgCl溶解度=1.3×10^-5×143.5/10= 1.86×10^-4g
AgBr溶解度=8.8×10^-7×188.5/10= 1.65×10^-5g
1.86×10^-4>1.65×10^-5
所以AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度。
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万达福化工
2024-11-29 广告
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Br离子半径大于Cl离子半径，因此与Ag离子相互极化能力强，所以AgBr在水中的溶解度要小于AgCl。
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当然是后面的小啦，F、Cl、Br、I是越来越小的，因为更难电离了
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