比较AgCl和AgBr在水中的溶解度大小，并说明理由。
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常温下
Ksp(AgBr) = 7.7×10-13，所以c(Ag+)=c(Br-)==8.8×10-7 mol·L-1；
Ksp(AgCl) = 1.8×10-10，所以c(Ag+)=c(Cl-)==1.3×10-5 mol·L-1；
1L 水中，溶解度是100g水，要除以10
AgCl溶解度=1.3×10^-5×143.5/10= 1.86×10^-4g
AgBr溶解度=8.8×10^-7×188.5/10= 1.65×10^-5g
1.86×10^-4>1.65×10^-5
所以AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度。
Ksp(AgBr) = 7.7×10-13，所以c(Ag+)=c(Br-)==8.8×10-7 mol·L-1；
Ksp(AgCl) = 1.8×10-10，所以c(Ag+)=c(Cl-)==1.3×10-5 mol·L-1；
1L 水中，溶解度是100g水，要除以10
AgCl溶解度=1.3×10^-5×143.5/10= 1.86×10^-4g
AgBr溶解度=8.8×10^-7×188.5/10= 1.65×10^-5g
1.86×10^-4>1.65×10^-5
所以AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度。
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GamryRaman
2023-06-12 广告
恒电位仪测量极化曲线的原理是通过测量电极在不同电位下的电流变化，来确定电极的极化程度和电位值。具体来说，恒电位仪会将电极依次恒定在不同的数值上，然后通过测量对应于各电位下的电流来计算电极的极化程度和电位值。在测量过程中，为了尽可能接近体系的...
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本回答由GamryRaman提供
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Br离子半径大于Cl离子半径，因此与Ag离子相互极化能力强，所以AgBr在水中的溶解度要小于AgCl。
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当然是后面的小啦，F、Cl、Br、I是越来越小的，因为更难电离了
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