Question

某三价金属氧化物中,氧元素质量分数为30%,则金属相对原子质量

为什么三价金属说明化学式为M2O3（M代表该元素）
2和3是哪来的

Answer 1

假设化学式为MxOy
由于金属氧化物呈电中性，所以（+3）x+（-2）y=0，为使x和y均为整数且没有除1以外的最小公约数，所以x取2，y取3，所以化学式为M2O3。
设金属相对原子质量是x，
则16×3/(2x+16×3)×100%=30%
解得x=56
所以M元素是铁元素
所以化学式为Fe2O3

Answer 2

设，金属相对原子质量是x
16*3/(2x+16*3)*100%=30%
x=56
M元素是铁元素

Answer 3

M的化合价是+3价，O的化合价是-2价，为了使正负化合价代数和等于0，需要2个M与3个O，所以是M2O3。