Question

只用一种试剂就能鉴别硝酸钠,氯化钡,亚硫酸钠,碳酸钠

并写出相关离子方程式

Answer 1

用稀HNO3...具体方法如下：
首先将A、B、C、D中任意取一样，加入其它三种。
其中有一种试剂加入其它三种都没有任何反应，则，该试剂为NaNO3。
另一种试剂，加入其它两种都产生沉淀，则此试剂为BaCl2。

然后在加入BaCl2的亚硫酸钡和碳酸钠的两份沉淀中，分别加入过量稀HNO3~
有一份的沉淀溶解了，并产生气体，则此为Na2CO3
另一份沉淀不溶解，因SO32-被氧化SO42-，BaSO4不溶于HNO3

回答满意请采纳
Ba2+ + SO32- ====BaSO3（沉淀）
Ba2+ + CO32- ====BaCO3（沉淀）
BaCO3 + 2H+ ====Ba2+ + H2O + CO2（气体）
3BaSO3 + 2NO3- + 8H+ ====3BaSO4 + 4H2O + 2NO（气体）
如此这般，，
不能用H2SO4来检验，因为H2SO4能使Na2CO3、Na2SO3都放出气体。。但SO2、CO2气体无法通过外观来分辨。。。

追问

我现在这课内容学的SO2，你说我能不能用亚硫酸钠

追答

亚硫酸钠不是待测物吗？。。

而且，用亚硫酸钠来分辨这四种试剂吗？。。。这个做不到的~
还是我理解错了？要不你详细说一下

追问

是亚硫酸说错了!

追答

哦哦~
如果用亚硫酸，
NaNO3 + H2SO3==/== 这个没反应你没异议吧？
BaCl2 + H2SO3==/== 无法反应，弱酸制强酸。。。
Na2SO3 + H2SO3==== 2NaHSO3 这个反应不一定能发生，就算发生了，也没有现象
Na2CO3 + H2SO3====Na2SO3 + H2O + CO2(气体)
所以你看。。至少BaCl2和NaNO3无法鉴别。

另外，正在学SO2，所以这道题目的意义在于：
1、必须明白SO32-可以和强酸反应生成SO2
2、必须明白SO32-可以和Ba2+反应生成BaSO3沉淀，但是溶于强酸(HCl、HNO3)，但不溶于H2SO4，因为生成BaSO4沉淀
3、SO32-会被HNO3氧化为H2SO4

追问

那这么说我只能用HNO3了？

追答

这个，也许有，不过我第一时间想到的是HNO3..
一般有涉及到SO32-的检验的，用HNO3 加Ba2+是最好的。
首先SO32-可以和Ba2+形成沉淀，但溶于HCl
加入HNO3后形成不溶于酸的沉淀(也就是BaSO4)
这个巨大的特征在整个高中化学中只有它独一个~

如果能用第二种试剂的话，比如品红~
然后就用H2SO4
首先无反应的是NaNO3
沉淀的是BaCl2
生成气体的是Na2SO3、Na2CO3
然后SO2可以使红色的品红溶液褪色。CO2则无法使品红褪色
这个涉及到SO2的漂白性~

Answer 2

因为氯化钡和亚硫酸钠、碳酸钠都能反应产生沉淀，所以已经分辨出了氯化钡。再随便那个NAOH检验一下碳酸钠，放气泡即可。

Answer 3

稀硫酸。硝酸钠无明显现象，氯化钡产生白色沉淀，亚硫酸钠产生二氧化硫气体，碳酸钠产生二氧化碳气体。

Answer 4

硫酸