Question

高一的化学 如何判断是否发生氧化还原反应

比如NO3-将碘离子氧化为碘单质之类 是否有规可循 请您指教 麻烦了

Answer 1

在判定是否是氧化还原反应时，要看反应过程中是否有电子的得失或者化合价的变化，有变化即是氧化还原反应，反之，则不是。比如Fe+CuSO4—Cu+FeSO4,这个反应就是氧化还原反应，其中的Fe由0价升至FeSO4中的+2价，失去2个电子，化合价升高，所以这个反应是氧化还原反应。
氧化还原反应有口诀“失升被氧化，得降被还原”，即失去电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化，作还原剂；得到电子，化合价降低，发生还原反应，被还原，作氧化剂。Cl2+H2O—HCl+HClO,这里的Cl2既作氧化剂又作还原剂。
化学里的四大基本反应中，置换反应一定是氧化还原反应，分解反应和化合反应一部分是氧化还原反应，复分解反应不是氧化还原反应。
希望能帮助到你。

Answer 2

你好，最简单的办法就是看反应前后有无元素的化合价发生了变化，如果有，那么该反应一定就是氧化还原反应，如果没有，则该反应不是氧还反应
氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移，而宏观表现在一个化学方程式中就是元素化合价发生了改变，因此只要抓住氧还反应中一定有元素化合价发生变化这一条就很好判断氧还反应了
希望对您有用，祝您学习进步
望采纳谢谢

Answer 3

主要是看两种参加反应的物质氧化性强弱和还原性强弱。强的氧化剂比如硝酸肯定能够氧化还原剂或者比硝酸弱的氧化剂，比如碘单质。
这就需要你平时积累物质的氧化性强弱顺序，记住就能知道能否发生氧化还原反应了。

Answer 4

判断化合价最简单。只要化合价变了就一定发生氧化或还原反应！

Answer 5

这个你就看有没化合价变化就行了，有升高就有降低