Question

有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（ ）

A．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大

B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈
C． 与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等

Answer 1

A.正确
1molNa2CO3和NaHCO3都与盐酸反应产生1molCO2
但1molNaHCO3质量为84g,而1molNa2CO3质量为106g,所以等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大
B.正确
Na2CO3先与HCl反应生成NaHCO3，这时是没有现象的。NaHCO3再与盐酸反应产生CO2。所以NaHCO3的反应现象比Na2CO3剧烈
C.错误
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
所以与同种酸反应生成等量的CO2时，Na2CO3消耗的酸是NaHCO3的2倍

所以应该选C

Answer 2

选C。
A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
84 44
可以看出，生成44g CO2，需要Na2CO3 106g，NaHCO3 84g，所以等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大，A正确。
NaHCO3与HCl的反应程度比Na2CO3剧烈，因为Na2CO3与HCl反应先生成NaHCO3，B正确。
C错误。

Answer 3

A．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大 (对)

B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈（对）
C． 与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等（错，前者大,有下面的方程是可知）
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2 +H2O
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 + H2O
选C

Answer 4

错误的叙述是C，生成等量CO2时，CO32-需要两个H+，HCO3-需要一个H+，因此按照消耗酸的量来计不是一样的。

Answer 5

答案选c。
解析：A:首先碳酸钠的相对分子质量比碳酸氢钠的大，因此当质量相同的时候，碳酸氢钠产生的CO2要多。
B:同温度下，碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠的剧烈，因为，碳酸钠和盐酸反应首先反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠进一步和盐酸反应生成CO2气体。
C:在理解B的情况下，写一下反应式，可以看出，碳酸钠生成一份的CO2要两份的盐酸，二碳酸氢钠的话只要一份的盐酸就可以了。

Answer 6

①nahco3+ca(oh)2（足量）=naoh+caco3↓+h2o
②2nahco3（足量）+ca(oh)2=na2co3+caco3↓+2h2o
实际上，②可以看做在①的基础上又发生了nahco3+naoh=na2co3。
ca(oh)2+na2co3=2naoh+caco3↓
nahco3+hcl=nacl+co2+h2o
na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o
摩尔质量m=m/n
=质量/物质的量
（摩尔质量即1摩尔物质的质量，在数值上等于其相对分子质量）
综上a错误