Question

已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数（Ka)。为了提高氯水中HClO的浓度，可行的是

A、通入HCl(g) B、加入CaCO3(s) C、加入H2O D、加入NaOH(s)

答案是B 解析是这样的
氯水中存在 Cl2 + H2O可逆符号HCl + HClO
若想使HClO的浓度增大 需要消耗HCl

但不是溶液里也存在这样一个反应 HClO可逆符号H+ +ClO- 吗 那不是 加HCL 平衡逆向吗 那不就是HClO的浓度变大了？？？？

Answer 1

你可以这样分析，也许能更清楚些。
因为：反应Cl2 + H2O------HCl + HClO，所以可以用排除法：
A、通入HCl(g) 因为HCl的浓度增大 ，平衡要逆向移动 这样 HClO的浓度也小了。
B、加入CaCO3(s) 因为与HCl反应，使HCl的浓度减小 ，但CaCO3不与HClO反应，所以平衡要逆向移动 这样 HClO的浓度就增大了。
C、加入H2O 因为体积增大，所以 HCl 和 HClO的浓度都减小
D、加入NaOH(s) 因为与HCl 和 HClO都反应，所以 HCl 和 HClO的浓度都会减小
至于你后面提到的：“但不是溶液里也存在这样一个反应 HClO可逆符号H+ +ClO- 吗 那不是 加HCL 平衡逆向吗 那不就是HClO的浓度变大了？”的问题，
主要是你没有注意化学反应存在先后的问题，加入HCl首先影响Cl2 + H2O----HCl + HClO的反应，而HClO-----H+ +ClO- 是氯水中发生的次要反应，所以 H+先影响Cl2 + H2O----HCl + HClO的平衡移动。
考虑到你可能有些基础知识掌握不是太清楚，所以我的解答有些啰嗦，见谅！

Answer 2

氯水中存在Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO这样的可逆反应。
当通入HCl时，HCl = H+ + Cl-，增大了溶液中的H+、Cl-浓度，平衡左移，HClO浓度降低。
加入水，虽平衡右移，但Cl2、H+、Cl-、HClO浓度均降低。
加入NaOH，NaOH = Na+ + OH-，H+ + OH- = H2O，HClO + OH- = ClO- + H2O，生成NaClO，ClO-浓度增大，HClO浓度降低。
只有2CaCO3 + 2Cl2 + 2H2O = Ca(HCO3)2 + CaCl2 + 2HClO，导致HClO浓度增大。

Answer 3

注意题目的要求，是提高氯水中HClO的浓度，平衡右移HClO的浓度就下降了，所以平衡必须向右移动。