Question

少量二氧化碳通入NaCN溶液中，发生如下反应：CO2+H2O+CN-═HCO3-...

少量二氧化碳通入NaCN溶液中，发生如下反应：CO2+H2O+CN-═HCO3-+HCN．以下说法正确的是（温度均为25℃）（　　）A．电离常数：K（HCN）＜Ka2（H2CO3）B．浓度均为0.1mol•L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH：NaCN＜NaHCO3C．浓度均为0.1mol•L-1的NaCN和Na2CO3溶液中，阴离子总浓度相等D．pH均为10的Na2CO3溶液、NaCN溶液中，水电离产生的c（OH-）相等

Answer 1

解：少量二氧化碳与NaCN溶液反应产物为碳酸氢根离子，说明酸性：HCO3-＜HCN，
A．酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，所以电离平衡常数：K（HCN）＞Ka2（H2CO3），故A错误；
B．酸性：H2CO3＞HCN，则水解能力HCO3-＞CN-，相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大，其溶液碱性越强，所以浓度均为0.1mol•L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH：NaCN＞NaHCO3，故B错误；
C．溶液中存在电荷守恒C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）、C（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），相同浓度的两种溶液中，碳酸钠中钠离子浓度大是氰化钠中钠离子浓度的2倍，两种溶液中氢离子浓度都很小，所以碳酸钠溶液中阴离子浓度大于氰化钠，故C错误；
D．含有弱离子的盐促进水电离，pH相等的钠盐溶液中，溶液中氢离子浓度相等，温度相同，则水电离出的c（OH-）相等，故D正确；
故选D．