7g铁粉全部溶于某硝酸溶液，放出NO气体后，称得溶液质量比原硝酸溶液质量增重4g
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解：铁粉为7g,而溶液只增加4g,因此逸出的一氧化氮气体为3g.
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+2H2O+NO
56 242 30
x y 3g
解得：x=5.6g,y=24.2
这说明 铁铁过量了7-5.6=1.4g，硝酸完全反应，没有硝酸剩余。
反应没有结束，题中说铁粉完全反应，是因为铁粉与三价铁离子反应生成亚铁离子
Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2
56 484 540
1.4g a b
解得：a=12.1g ,b= 13.5g
综上，溶液中有硝酸铁24.2-12.1=12.1g，硝酸亚铁13.5g.
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+2H2O+NO
56 242 30
x y 3g
解得：x=5.6g,y=24.2
这说明 铁铁过量了7-5.6=1.4g，硝酸完全反应，没有硝酸剩余。
反应没有结束，题中说铁粉完全反应，是因为铁粉与三价铁离子反应生成亚铁离子
Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2
56 484 540
1.4g a b
解得：a=12.1g ,b= 13.5g
综上，溶液中有硝酸铁24.2-12.1=12.1g，硝酸亚铁13.5g.
追问
为什么逸出的一氧化氮气体为3g
追答
7g的铁粉全部溶于硝酸中，根据质量守恒定律，溶液就应该增加7g，但是气体是要逸出的，实际溶液增加了4g,说明逸出的气体为3g.
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国初科技(厦门)有限公司
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FE+4HNO3=FE(NO3)3+2H2O+NO
反应后所得溶液溶质是硝酸铁
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