Question

高二化学 如图 谢谢

帮忙看一下679题和8的A 谢啦！！

Answer 1

6：
的确是越热越水解，但是只有盐类才能水解，A是酸不是盐，属于越热越电离。
B增大温度可以加大水解产生更多氢氧根增大去污效果（酯类水解）。
C属于防止铁离子水解而加酸使水解平衡逆向移动。
D两种盐水解且互相促进，形成彻底双水解
7：
减慢反应速率，可以加水稀释，也可以把强酸变成弱酸使其不能完全电离。②④可以。至于⑥，KCl不参与反应，其实就是在加水
8A：
这里是等pH混合而不是等浓度混合。既然最后不是中性则酸碱的强度一定不同，而最终呈酸性，即开始浓度相同，但是把碱反应完还剩下氢离子，也就是说酸比碱弱，应该生成强碱弱酸盐并剩下大量的酸
9：
等体积混合，体积加倍，那么CN-和HCN的浓度仍为0.02mol/L，B错。
再列电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（CN-）+c（OH-），C错。
既然[CN-]<[Na+]那么由于先电离后水解且水解比电离微弱得多，可以把离子浓度由大到小排列，A对。
至于D，列物料守恒，Na+浓度=1/2（[CN-]+[HCN]），也就是1/2（[CN-]+[HCN]）＞[CN-]，可以算出[HCN]＞[CN-]，D错

追问

9题D的物料守恒怎么列啊。

追答

物料守恒，即元素守恒，Na+物质的量为0.02·V
两溶液等体积混合，CN-和HCN的总物质的量为0.02·2V
无论CN-怎么水解，HCN怎么电离，两物质的总量都是一定的
一比就出来了[Na+]：[HCN]+[CN-]=0.02·V：0.02·2V=1：2
则[Na+]=1/2（[CN-]+[HCN]）

Answer 2

9.A是电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（CN-）+c（OH-），
因为[CN-]<[Na+]，所以c（OH-）>c（H+）A对
B错：等体积混合后体积加倍，（=应该写可逆符号）HCN=H++CN-.CN-+H2O=HCN+OH-,HCN和CN-的总物质的量不变，浓度和应该是原浓度和的一半。
C错。电荷守恒表达式变形就可以得到。少减C(H+)
D错。假设HCN不电离，CN-不水解，C(Na+)=C(HCN)=C(CN-),
但是，（=应该写可逆符号）HCN=H++CN- CN-+H2O=HCN+OH-,
原来NaCN=Na++CN-,最后[CN-]<[Na+]，说明水解程度大于电离程度，应该有c(HCN)>c(cn-)

Answer 3

6、A是酸的电离
B是热促电离产生更多的OH-，加强去污效果
C是抑制FE2+的水解
D是双水解

7、①消耗了盐酸减少了氢气总量，②浓度减小速度减慢总量不变，③不影响反应进行，④醋酸根结合氢离子降低氢离子浓度于是速度减小总量不变，⑤不影响反应进行，⑥也等同于稀释。

8、A若PH相等，则弱碱溶液浓度需大于强酸浓度，反应后酸没了但是还有大量OH-，于是显碱性

Answer 4

6..A100度时和25度时的Kw不同，温度越高Kw越大，所以当温度升到100度时，蒸馏水PH等于6，自然其他也会有所变化，此与水解无关 B加热促进纯碱水解出OH-，在必修二油脂那块学得脂类物质和OH-反应

7. 既然要减缓速度还不能影响氢气总量说明不改变H+的数目即可
①NaOH会中和盐酸，减少H+数目
②水可以，减少溶液浓度，从而减慢反应速率，且不改变H+数目
③NH4Cl在水中水解出H+，增加了H+，从而增加了氢气的量
④CH3COO-与溶液中的H+结合成CH3COOH，因为醋酸（乙酸），从而减慢了反应速率，但是醋酸也是酸嘛，也可以和Fe反应的
⑤一旦溶液中NO3-和H+并存就会出现硝酸，硝酸是个强氧化性的酸会和Fe反应冒NO或NO2总之不是氢气，从而减少了氢气的总量
⑥加一个既不水解也没有强氧化性的盐，对溶液无影响，但有一点，加的是KCl溶液，是溶液就是有水的嘛，就相当于加了水，冲稀了溶液，减少溶液中各个离子的浓度，所以反应速率降低

8.A 因为盐水解毕竟是很微弱的，既然生成的是强酸弱碱盐，那么必定是PH=3的强酸和PH=11的弱碱反应，既然氢离子数目等于氢氧根，而且弱碱是部分电离，所以弱碱的浓度一定大于强酸的浓度，随着中和反应的进行，弱碱在不断电离，当酸完全被中和掉后，还有一定浓度的碱，所以此时溶液显碱性。

9这个题有点晕，坐等楼下回答B 和 D = =
希望这些解答能够帮到楼主，不过一定要告诉我第9题的B和D噢~~在此先谢过啦

追问

嗯嗯 谢谢！9题你可以看看他们的！