Question

化学题19第二问，20第3题

19. (10分)黄血盐[亚铁氰化钾，]目前广泛用做食盐添加剂(抗结剂)，我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为。黄血盐易溶于水，在水溶液中会电离出和，其中的电子式为。它与硫酸反应的化学方程式为 。 (2) 食盐经长时间火炒,“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了，变成了剧毒物质氰化钾,这是因为黄血盐在超过400 "C1时会分解，试配平该反应的化学方程式: (3) 黄血盐可与高锰酸钾溶液反应，其化学方程式为 ①该反应的氧化产物有______(填化学式)。 ②若有1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为______mol。 (CuSO4 �6�1 5H20)广泛用于电镀工艺，在医药上用做收敛剂、防腐剂和催吐剂。以下是用铜粉氧化法生产胆矾的流程图______。 (3)已知氧化亚铜(Cu2O)与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物.为检验该固体的成分.下列实验设计合理的是__________________(填字母)。 A. 加人稀H2SO4，若溶液呈蓝色，说明固体中一定有CuO B. 加人稀H2SO4，若有红色沉淀物生成，说明固体中一定有Cu2O C. 加人稀HNO3，若有无色气体(随即变成红棕色:)产生，说明固体中有Cu2O D. 加人稀HNO3，若固体全部溶解，说明固体中没有Cu2O (4) 取2.50 g胆矶样品，逐渐升温加热分解，分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。 ①a点时固体物质的化学式为______，c点时固体物质的化学式为______。 ②10000C时发生反应的化学方程式为_________________________

Answer 1

①
n1(HCl)
=
2
*
42.5
/
1000
=
0.085mol
n2(HCl)
=
2
*
(45
-
42.5)
/
1000
=
0.005mol
设3.01g达喜中含n(OH-)
=
xmol，n(CO32-)
=
ymol
因为:OH-
+
H+
=
H2O
CO32-
+
H+
=
HCO3-
有方程式如下:x
+
y
=
0.085
因为:HCO3-
+
H+
=
CO2↑
+
H2O
有方程式如下:y
=
0.005
解出x
=
0.08
y
=
0.005
n(OH-)
:
n(CO32-)
=
16
:
1
②
溶液中含有Mg2+
、Al3+
，加入过量NaOH后，Mg2+沉淀为Mg(OH)2，Al3+先沉淀后溶解:Al3+
→
Al(OH)3
→
AlO2-，故沉淀物为纯净的Mg(OH)2
n(Mg(OH)2)
=
1.74
/
58
=
0.03mol
n(H)
=
3.01
*
0.04
/
1
=
0.1204mol
分析盐所含元素:Al、Mg、C、H、O
设
n(C)
=
x
mol
n(Al)
=
y
mol
n(O)
=
z
mol
根据原子化合价电荷守恒:
3n(Al)
+
2n(Mg)
+
4n(C)
+
n(H)
=
2n(O)
3y
+
2
*
0.03
+
4x
+
0.1204
=
2z
①
根据原子团电荷守恒:
3n(Al3+)
+
2n(Mg)
=
n(OH-)
+
2n(CO32-)
3y
+
2
*
0.03
=
16x
+
2x
②
根据盐质量计算:
27y
+
24
*
0.03
+
12x
+
0.1204
+
16z
=
3.01
③
联立①②③三式解出:
x
≈
0.005
mol
y
≈
0.01
mol
z
≈
0.115
mol
则c(Al)
:
c(Mg)
:
c(C)
:
c(H)
:
c(O)
=
2
:
6
:
1
:
24
:
23
即为Al2Mg6CH24O23
按比例整理成化学式:Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O