Question

高一化学题目，要有过程、答案。

某金属单质R在氯气中完全燃烧生成氯化物，此氯化物中R元素与氯元素的质量比为10:19，原子个数比为1:3，则R的相对原子质量为: A.24 B.27 C.56 D.64 已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.67gD，则C的摩尔质量为( ) 在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2:1，则该混合物中含1molCl-的该混合物的质量是: 完全中和含10.2gH2R的某二元酸，用去24gNaOH，则10.2gH2R相当于( )molH2R，它的摩尔质量为( ) 某结晶水合物的化学式为A*nH20，A的相对分子质量为M,如果ag该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为bg，通过计算确定结晶水合物A*nH20中n的值。 速度啊，会几道就答几道，答得好我肯定加分!

Answer 1

1、C
根据氯化物性质，氯的化合价为-1
则化合物可以表示为RCl3
故R的相对原子质量为35.5*3*10/19=56
2、108g/mol
mC=16+20-31.67=4.33g
MC=4.33/0.04=108g/mol
3
65g
含有CaCl2
0.25mol
KCI
0.5mol
则m总=0.25*(40+35.5*2)+0.5*(39+35.5)=65g
4
0.3
34g/mol
中和1molH2R需要2molNaOH,所以含有【24/(23+17)】*0.5=0.3mol
其摩尔质量为10.2/0.3=34g/mol
5
加热后，M的量为b/M
加热前，(M+18n)*b/M=a
解得n=(a*M/b-M)/18