Question

标准状况下，将33.6 g铁粉加到一定浓度的硝酸溶液中，两者全部参加反应，同时收集到11.2 L气体

标准状况下，将33.6 g铁粉加到一定浓度的硝酸溶液中，两者全部参加反应，同时收集到11.2 L气体（标准状况），下列说法正确的是(设:浓HNO3还原产物为NO2,稀HNO3还原产物为NO)（　　）
A.原溶液是浓硝酸，含HNO3的物质的量为3.6 mol 
B.原溶液必是稀硝酸，含HNO3的物质的量为2.4 mol
C.原溶液必是稀硝酸，含HNO3的物质的量为1.6～2.4 mol 
D.原溶液必是稀硝酸，含HNO3的物质的量为2.0 mol

(答案是D，但是不理解，求详细的解答过程和分析）

Answer 1

铁，铝遇到浓硫酸，浓硝酸会形成致密的氧化膜，阻碍反应，故不能是浓的
由11.2升气体可知生成了0.5摩尔的一氧化氮，根据反应的化学方程式2Fe十8HNO3=2Fe(NO3)3十2NO↑十4H2O可知参与反应的稀硝酸量

Answer 2

我觉得这个题不太科学啊，如果选D的话那铁粉就只反应了0.5mol，和题里的“两者全参加反应”不符啊。其它选项也都是错的，这道题根本选不出来。

追问

是的，但是答案是D，我查了好多，都选的D，解析都是概括性的，所以不太懂…这是榆中的寒假作业发的卷子上的题，应该没错（大都是高考题）。

追答

真抱歉……那我就不耽误你了，大概是我水平太差做不出来……