Question

高一的一个化学选择题（核外电子排布）

下列说法正确的有（）。
A：所有的原子核内质子数都比中子数多。
B ：氢离子（H +）实质是一个裸露的质子。
C ：核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同 。
D :非金属元素原子最外层电子数都大于4。
我可以排除A 。我想要一下解释。

Answer 1

A错，很多原子的原子核内质子与中子个数相等，比如氧16，8质子8中子。
B，对。氢原子中，质子数1、中子数0、电子数1。所以失去电子成H 后，就是一个质子。
C错，只能说“相似”，不能说“相同”，甚至是不一样。比如K 与Cl-，电子排布相同，但Cl-能被氧化，而K 不能。
D错，很明显：氢元素原子最外层只有1个、硼只有3个。说“都大于4”，肯定错。

Answer 2

选B
氢原子的结构是: 核只有质子没有中子 (相对分子质量为1)+核外有一个电子
氢离子是失去了核外的一个电子,所以只剩下一个原子核(质子)

C 不对 离子和原子 比如Ne和O2-核外电子排布相同 都是10个电子，但是化学性质差很多。

D也不对 反例 氢氦两种元素最外层电子数少于4个

Answer 3

解析：大多数原子核的中子比质子数多，但也有相等的，还有少的；H+是由氢原子失去仅有的一个电子而形成的，只剩下一个裸露的质子；C选项中的微粒，可能是原子与分子或离子，它们的化学性质不同，若将微粒说成是原子则是正确的；D项应该是大多数，少数非金属元素的原子最外层电子数少于4，例如氢、硼，也有等于四个的，如碳、硅。
答案：B

Answer 4

B
A H可以排除掉AD
C由于是微粒及Ne与Na+化学性质就不一定相同

Answer 5

yinggaixuanB