Question

将铁粉和铜粉的混合物14g，放入116.2的稀硫酸中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为129.8g。

Answer 1

下面我们把问题补充一下：
1、生成氢气的质量为多少克？
2、原混合物中铁的质量分数为多少？
3、所用硫酸溶液的溶质的质量分数为多少？
4、所得溶液溶质的质量分数为多少？
解：设原混合物中含铁的质量为X，稀硫酸溶液中含硫酸的质量为Y、反应生成硫酸亚铁的质量为Z
1、根据质量守恒定律可得生成氢气的质量＝14g+116.2g-129.8g=0.4g
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56　　98　　　152　　2
X　　Y　　　　Z　0.4g
X=11.2g
Y=19.6g
Z＝30.4g
2、原混合物中铁的质量分数＝11.2g/14g*100%=80%
3、所用硫酸溶液的溶质的质量分数=19.6g/116.2g*100%=16.9%
4、所得溶液溶质的质量分数=30.4g/(11.2g+116.2g-0.4g)=23.9%　

追问

后来所得溶液溶质和溶液分别是什么呢？？怎么计算呢？

追答

后来所得溶液中的溶质是硫酸亚铁，上面我求得的Z＝30.4g就是，
所得溶液是硫酸亚铁，根据质量守恒定律：溶液的质量＝铁粉质量+稀硫酸的质量－生成氢气的质量即：11.2g+116.2g-0.4g＝127g
祝你学习进步！