为什么一氧化氮与氧气以4:3的比例通入水中,气体就不存在,完全变成硝酸?

各位高手帮忙解决下,一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮反应式是(1)2NO+O2=2NO2二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸反应式是(2)3NO2+H2O=NO+2HNO3将... 各位高手帮忙解决下,
一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮
反应式是(1) 2NO + O2 = 2NO2
二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸
反应式是 (2)3NO2 + H2O = NO + 2HNO3

将(1)式乘以3,再加上(2)式乘以2
等号两边就是
6NO + 3O2 + 6NO2 + 2H2O = 6NO2 + 2NO + 4HNO3
等号两边消去6NO2和2NO
剩下的为
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
为什么可以这样化简?如果分开写,不是应该始终会有NO存在才对吗?就算用极限公式,也应该不管在什么比例条件下都可以用啊,为什么单单4:3的时候才可以???
还有为什么化学反应方程式可以加减?
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langzuxinyu
2013-02-23 · TA获得超过1749个赞
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用那个循环不太好理解,我给你提供一个思路:
硝酸的酸酐是N2O5
我们可以让NO先变成五氧化二氮
4NO + 3O2 = 2N2O5
然后,N2O5再与水化合生成硝酸就好理解了
N2O5 + H2O = 2HNO3
方程式的合并,最好还是要理解,这样有些知识容易理解些。
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追问
但是好像NO不能和O2生成N2O5 啊
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只是一种理解,不然,那个无穷循环突破不了。
11
2024-08-28 广告
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言痴文语
2020-05-25 · TA获得超过3663个赞
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本题应该用终态法分析.在整个过程中,开始和结束电子数发生变化的只有铜和氧气.因为铜与硝酸反应生产的气体最后又变成了硝酸.所以整个过程,硝酸相当于没有变化.那么氧气得到的电子数即为铜失去的电子数...由此可得,电子转移数为o2~4e~2cu,n(o2)=0.075mol,所以n(cu)=0.15mol.即铜的质量为9.8g
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乔多仪雁桃
2020-05-31 · TA获得超过3790个赞
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本题应该用终态法分析.在整个过程中,开始和结束电子数发生变化的只有铜和氧气.因为铜与硝酸反应生产的气体最后又变成了硝酸.所以整个过程,硝酸相当于没有变化.那么氧气得到的电子数即为铜失去的电子数...由此可得,电子转移数为o2~4e~2cu,n(o2)=0.075mol,所以n(cu)=0.15mol.即铜的质量为9.8g
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sumeragi693
高粉答主

2013-02-23 · 说的都是干货,快来关注
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只要有NO就会马上O2消耗,当比例为4:3时两者恰好反应,而只要不是这个比例就一定有东西过量
化学方程式本质是质量守恒,是等式,满足等式的所有性质所以可以加减
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创作者AHLhc1469hw
2021-01-09 · 超过10用户采纳过TA的回答
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