Question

将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于水后,加入一定质量分数的BaCl2溶液208g,恰好完全反,过滤得到

23.3g沉淀，经测定滤液中含氯原素的质量为21.3g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）计算：（1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数（2）原固体混合物中Na2SO4的质量（3）原固体混合物中NaCl2的质量

Answer 1

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
142 208 233 117
x y 2.33g z
142/x=208/y=233/2.33g=117/z
x=14.2g
y=20.8g
z=11.7g
（1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数 20.8g/208g*100%=10%
（2）原固体混合物中Na2SO4的质量14.2g
（3）原固体混合物中NaCl2的质量 21.3g/(35.5/58.5g)-11.7g=23.4g

Answer 2

Na2SO4 + BaCl2 ===BaSO4 + 2NaCl
142 208 233
x y 23.3
x=14.2 g
y= 20.8 g
（1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数=20.8/208=10%
（2）原固体混合物中Na2SO4的质量=14.2 g
BaCl2 中氯元素的质量=71X20.8/208=7.1g
（3）原固体混合物中NaCl的质量=(21.3-7.1)X58.5/35.5=23.4 g

Answer 3

1 可知沉淀为0.1摩尔 故氯化钡0.1摩尔为20.8克 质量分数10%
2 硫酸根0.1摩尔 故硫酸钠0.1 为14.2克
3 滤液氯元素来源两个 一个从氯化钡中7.1克 则剩余的14.2克从氯化钠中 0.4摩尔即氯化钠0.4 为23.4克