Question

在100 克稀硫酸中放入11.2克金属铁，恰好完全反应，计算以下问题

计算:1反应后的溶液质量2反应后的溶液中溶质的质量分数

Answer 1

解：(1)设xg硫酸恰好和11.2克铁反应。
H2SO4+Fe=====FeSO4+H2↑
98 56
x 11.2g
x/11.2g=98/56
x=98×11.2g/56
x=19.6g
设反应后产生yg硫酸亚铁
H2SO4+Fe======FeSO4+H2↑
56 152
11.2g y
解得y=30.4g
反应后溶液质量为：100g+30.4-19.6=110.8g
(2)30.4g/110.8g≈27.44%
手打的，望采纳。

Answer 2

1、110.8g
2、27.44%