Question

xia往AGNO3和CU(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生

根据上述现象，可得出结论是：A滤渣中一定有Fe粉 B滤渣中一定有Cu粉 C滤液中一定有亚铁离子 D滤液中一定有Ag+、Cu2+。想问C选项好像也对，但我在纠结硝酸铜与铁粉反应后生成的硝酸亚铁再与稀盐酸反应不应该是复分解反应么、那么应该有生成水或气体或沉淀、可生成的是硝酸啊，我虽然知道硝酸易分解，但之前遇到过有个题目是复分解反应生成了硝酸答案却说这不反应、我迷茫了，于是我又在思索是不是条件是复分解反应还不够还要是放热的反应啊（只要不是吸热的反应），请帮帮忙吧，初三学生急求啊、急求啊

Answer 1

选C
此题可能发生的化学反应有：
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
上面的反应是置换反应，不是复分解反应。
铁与硝酸银和硝酸铜的混合溶液反应时，先与硝酸银反应，后与硝酸铜反应，
当铁粉少量时，铁粉只能与硝酸银反应，所以滤渣中一定有银粉，B错误；
当铁粉稍过量时，铁粉与硝酸银反应后，铁粉还有剩余，剩余的铁粉才能与硝酸铜反应，此时的滤渣为银粉和铜粉；
当铁粉足量时，铁粉与硝酸银、硝酸铜完全反应后，铁粉还有剩余，此时滤渣为银、铜、铁。
此题向滤渣中加盐酸无现象，只能说明滤渣中无铁粉，所以A错误；
向滤渣中加盐酸无现象，只能说明滤渣中无铁粉，不能确定滤渣中是否含有铜粉，但一定含有银粉，如果铁粉恰好与硝酸银完全反应，滤液中就不含Ag^+,D是错误的；
只要有铁粉一定发生：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
所以溶液中一定含有亚铁离子；

追问

我又迷茫了，根据金属反应强弱顺序，不应该是Cu在Ag前面么，那为什么是先和AgNO3先反应啊

追答

你好！
金属与化合物（盐）反应时，金属先置换排在后面的金属与酸根组成的盐，即先从硝酸银溶液中置换出银，然后再与硝酸铜反应，把铜置换出来。
祝你学习进步！

Answer 2

硝酸亚铁和盐酸通常不发生复分解反应。

追问

那不就是说C选项和B选项都对？那不科学啊，讲个明确原因咧

追答

B是不对的。铁可能只置换出了铜~滤渣中一定含有银，不一定含有铜。