Question

一道高一化学题目，请大家帮忙解析一下，题目如下，谢谢！！！

一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8克。把它投入到100克水中完全反应后，收集到0.2克氢气。
（1）被氧化前的金属钠的质量是多少
（2）被氧化成氧化钠的金属钠的质量是多少
（3）反应后所得的溶液的溶质质量分数

请大家帮忙解析一下，这道题的解题思路，最好能把解题过程写下来吧，在此非常感谢！！！

Answer 1

先用生成的氢气算出原混合物中Na的质量(2Na+2H2O==2NaOH+H2)
求得Na质量是4.6g，再用10.8-4.6=6.2g，是Na2O的质量
6.2÷（46+16）×46=4.6g，即被氧化成Na2O的Na的质量是4.6g
被氧化前的Na的质量是4.6+4.6=9.2g。
根据方程式可知：1molNa产生1molNaOH
Na的物质的量为9.2÷23=0.4mol
NaOH的物质的量也是0.4mol
质量分数：0.4×40÷（100+10.8-0.2）≈14.4%

Answer 2

1.H2=0.2g 即0.2mol →Na=0.2mol 即未氧化的Na为4.6g，Na2O=10.8-4.6=6.2，即0.1mol→反应的Na为 0.2mol即4.6g 氧化前的Na为9.2g
2.由上题的被氧化成氧化钠的金属钠的质量是4.6g
3.0.4mol的NA元素可生成0.4mol的NaOH即16g
质量分数16÷（10.8+100-0.2）