实验室用100g稀盐酸和一定量的镁,恰好完全反应,制得0.8g氢气,求原盐酸溶液中溶质质量分数，详细过程。
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由于是恰好完全反应，所以消耗的盐酸就是盐酸溶液中的全部溶质
根据方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2
生成0.8g氢气（即0.8/2=0.4mol）需要0.4*2=0.8molHCl,质量为0.8*36.5=29.2g
所以质量分数为29.2/100=29.2%
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根据方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2
生成0.8g氢气（即0.8/2=0.4mol）需要0.4*2=0.8molHCl,质量为0.8*36.5=29.2g
所以质量分数为29.2/100=29.2%
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追问
还有个问题，反映后所的溶液中溶质的质量分数
追答
溶质就是MgCl2，把质量算出来除以反应后溶液的总质量就可以了
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