Question

高一化学，第11题

Answer 1

选A。根据质量守恒的NaCl的浓度是1.5mol／L,所以C错;最开始发生的反应:Na2O2→2NaOH+0.5O2,所以此时有0.1molO2，0.4molNaOH:2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2,所以此时又有0.3molH2，一共0.4mol气体，所以B错；Al和NaOH反应后还剩NaOH0.2mol,与0.2molHCl反应，还剩0.1molHCl,正好与NaAlO2反应，可以得到0.1molAl(OH)3,即7.8克沉淀，所以A对；最后，钠离子有0.4mol,氯离子0.3mol,无氢氧根离子，所以D错

追问

谢谢，元宵节快乐！

追答

不用谢，同样祝你元宵节快乐！！！

Answer 2

选A
解：15.6gNa2O2物质的量=15.6g/78g/mol=0.2mol
5.4gAl物质的量=5.4g/27g/mol=0.2mol
6.72LHCl物质的量=6.72L/22.4L/mol=0.3mol
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2 4 22.4
0.2mol X Y
X=0.4mol
Y=2.24L
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
2 2 2 67.2L
0.2mol X1 Y1 Z1
X1=0.2mol<0.4mol说明氢氧化钠过量,
剩余的氢氧化钠的物质的量=0.4mol-0.2mol=0.2mol
Y1=0.2mol
Z1=6.72L
生成的气体在标准状况下的体积=6.72L+2.24L=8.96L,所以B错误;
HCl + NaOH = NaCl +H2O
1 1 1
X2 0.2mol Y2
X2=0.2mol
Y2=0.2mol
设氯化氢与偏铝酸钠反应生成沉淀的质量为X3
与偏铝酸钠反应氯化氢的物质的量=0.3mol-0.2mol=0.1mol
NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
1 1 78 1
Y3 0.1mol X3 Z3
Y3=0.1mol 说明偏铝酸钠有剩余;
X3=7.8g说明A正确;
Z3=0.1mol
最终得到的溶液中C(NaCl)=(0.1mol+0.2mol)/0.2L=1.5mol/L说明C错误;
因为AlO2^-+2H2O﹤=﹥Al(OH)3+OH^-
所以最终得到的溶液中C(Na^+)=C(Cl^-)+C(AlO2^-)+C(OH^-),所以D错误.