Question

解答下这个化学问题

某强酸性溶液X，含有Ba+，Al3+，SiO3+，NH4+，Fe2+，Fe3+，CO32-，SO42-，NO3-中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化： 某强酸性溶液X，含有Ba+，Al3+，SiO3+，NH4+，Fe2+，Fe3+，CO32-，SO42-，NO3-中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：溶液H中若同入少量co2是否可以，说明理由

Answer 1

通入少量CO2不可以，因为溶液B通入过量的NaOH溶液，溶液H中有过量的NaOH会先与CO2反应，通入少量CO2可能不会出现沉淀就无法判断是否含有Al3+。
解析：
（1）强酸性溶液，证明有H+不存在SiO32-
（2）加入NO3-相当于硝酸，能与HNO3产生气体有CO32-或者是Fe2+（还原HNO3生成NO），A可以跟O2反应说明气体A为NO，说明含Fe2+不含CO32-
（3）能与HNO3产生沉淀C（不溶于稀硝酸）证明是BaSO4，有SO42-
（4）溶液B加入过量NaOH生成气体F为NH3说明含NH4+、生成沉淀G为Fe（OH）3
（5）溶液H加入过量CO2有沉淀，证明有Al3+
综合分析可得：A：NO；C：BaSO4；D：NO2；E：HNO3；F：NH3；G：Fe（OH）3；
H：AlO2-、Na+、OH-；I：NH4NO3；J：H+、Cl-、Fe3+；K：Al（OH）3；L：NaHCO3

某强酸性溶液X一定含有的离子为：Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、H+，
一定不含：Ba2+、SiO32-、CO32-，可能含：Fe3+、NO3-

希望能帮到你

Answer 2

强酸性，证明有H+，加入NO3-相当于硝酸，能产生气体声明有CO3 2-或者是Fe2+（氧化还原成长NO），沉淀不溶于稀硝酸证明是BaSO4，有SO4 2-。那开始的Ba2+就不可能存在了，强酸性也不存在SiO3 2-。
事实上上面告诉了我们，A可以跟O2反应，如果是CO2的话，那就行不通的了。所以没有CO3 2-，有Fe2+。
溶液B加入过来NaOH有气体、沉淀+溶液，证明有Fe（OH）3沉淀，有气体就是NH3了。
溶液H加入CO2有沉淀，证明有Al。
所以
A：NO
B：溶液有Ba2+、NO32-、Fe3+、Al3+、NH4+
C：BaSO4
D：NO2
E：HNO3
F：NH3
G：Fe（OH）3
H：AlO2-、Na+、OH-
I：NH4NO3
J：H+、Cl-、Fe3+
K：Al（OH）3
L：NaHCO3
X：Al3+、NH4+、Fe2+、SO4 2-、NO3-，可能有Fe3+