Question

将铁与氧化铁的混合物15g,加入150mL稀硫酸中,标准状况下放出氢气1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余

将铁与氧化铁的混合物15g,加入150mL稀硫酸中,标准状况下放出氢气1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余,向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗去3mol/L的NaOH溶液200mL，则原硫酸溶液的物质的量浓度、、

Answer 1

最简单的方法：根据反应前后元素守恒。
加入3 mol/L的NaOH溶液200 mL反应后，
Fe + H2SO4 == FeSO4+H2
Fe2O3 + 3 H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3 H2O
Fe + Fe2(SO4)3 == 3 FeSO4
H2SO4 + 2 NaOH == Na2SO4 + 2 H2O
FeSO4 + 2 NaOH == Fe(OH)2 + Na2SO4

溶液中的溶质只有Na2SO4一种
n(Na+) = 3*200/1000 = 0.6 mol
n(SO42-) = 0.6/2 = 0.3 mol

所以c(H2SO4) = 0.3/0.15 = 2 mol/L