Question

2012山东理综化学

7.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D.图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

请解释D，不要复制百度文库的，看不懂。

Answer 1

本题的适宜选项是B。
按照要求现在只解析选项D。
该项提供的是普通锌锰干电池原理图，活泼金属材料Zn作负极，碳棒是正极。氯化铵糊状物提供酸性溶液环境。
电极和电极附近发生反应的化学方程式如下
负极：Zn - 2e- == Zn2+ …… ①

正极：2NH4+ + 2e- == 2NH3 + H2↑ …… ②
2MnO2 + H2 == Mn2O3 + H2O …… ③
2NH3 + H2O + Zn2+== ZnO + 2NH4+ …… ④
上述几个反应的总方程式：
Zn + 2MnO2 == Mn2O3 + ZnO
明确说明该反应过程中氧化剂是：MnO2。 还原剂是：Zn
所以；Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用和Zn的还原作用共同引起的。

理论上在反应 ②中生成的氢气被反应 ③MnO2氧化。
反应 ③中生成的水在反应中消耗，整个反应的总结果是固体变成新固体，没有气体和水生成，电池工作状态稳定。
但是实际上随着反应的发生，锌片变薄，由于连续放电使用，气体物质来不及消耗完全，就会出新漏洞，或气泡流出液体。
因此使用电池一段时间要，停止一段。

Answer 2

一楼的解释很详尽。楼主可以参考
但是那么详尽，记着会比较麻烦。简单考虑如下：
可以肯定的是Zn失去两个电子得到锌离子，失去电子的过程是物质的氧化，因此，干电池放点至少有Zn的放电，即：Zn的氧化作用。因此题目D错。
这样考虑比较方便一点。