K2CO3,H2SO4,KNO3,BaCl2不用其他物质鉴别
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分析
K2CO3分别加入到H2SO4,KNO3,BaCl2中现象分别为 气体产生、无现象、白色沉淀 ①
H2SO4分别加入到K2CO3,KNO3,BaCl2中现象分别为 气体产生、无现象、白色沉淀 ②
KNO3分别加入到K2CO3,H2SO4,BaCl2中现象分别为 无现象、无现象、无现象 ③
BaCl2分别加入到K2CO3,H2SO4,KNO3中现象分别为 白色沉淀、白色沉淀、无现象 ④
方法如下
任选一种溶液加入到另外三种溶液中，根据上述分析判断
出现④现象可以知道是BaCl2 无现象的是KNO3
出现①②现象的两种溶液还无法判断即K2CO3和H2SO4
现象①的溶液加入到现象②的沉淀中去 无现象
现象②的溶液加入到现象①的沉淀中去 有气体产生 可判断出现象②的溶液是H2SO4
K2CO3分别加入到H2SO4,KNO3,BaCl2中现象分别为 气体产生、无现象、白色沉淀 ①
H2SO4分别加入到K2CO3,KNO3,BaCl2中现象分别为 气体产生、无现象、白色沉淀 ②
KNO3分别加入到K2CO3,H2SO4,BaCl2中现象分别为 无现象、无现象、无现象 ③
BaCl2分别加入到K2CO3,H2SO4,KNO3中现象分别为 白色沉淀、白色沉淀、无现象 ④
方法如下
任选一种溶液加入到另外三种溶液中，根据上述分析判断
出现④现象可以知道是BaCl2 无现象的是KNO3
出现①②现象的两种溶液还无法判断即K2CO3和H2SO4
现象①的溶液加入到现象②的沉淀中去 无现象
现象②的溶液加入到现象①的沉淀中去 有气体产生 可判断出现象②的溶液是H2SO4
更多追问追答
追问
碳酸钾与硫酸混合能产生气泡，剩余的两种物质为硝酸和氯化钡，将产生气泡的两种物质中任取一种，与另外两种溶液混合，若能产生白色沉淀，则取的是碳酸钾，剩余的是硫酸，与之产生沉淀的是氯化钡，剩余的是硝酸 这个方法不对吧！“ 若能产生白色沉淀，则取的是碳酸钾”为什么？硫酸放入里面也会生成沉淀啊！
追答
是不对的 因为白色沉淀可能是硫酸钡或碳酸钡
我的方法是对白色沉淀再处理
硫酸和碳酸钡会反应有气体产生 碳酸钾和硫酸钡不反应
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