Question

某含C,H,O三种元素的未知数A,经燃烧分析实验测定A中碳的质量分数为51.16%,氢的质量分数为13.14%,求A的

求详细解析。

Answer 1

因为 A中碳的质量分数为51.16%,氢的质量分数为13.14%
所以
含有 氧 质量 分数为：1 - 51.16% - 13.14% = 35.7%
所以
C,H,O三种元素物质的量 之比为：
（51.16%/12）: (13.14%/1) : (35.7%/16) = 2 : 6 : 1

所以
分子式为：C2H6O

希望对你有帮助

Answer 2

含碳52.16%，含氢13.14%。
说明该有机物中，含有氧元素的质量分数为：1-0.5216-0.1314=0.347=34.7%

所以其物质的量比为：52.16/12 ：13.14/1：34.7/16=4.34：13.14：2.1685=2：6：1
以上我们可以看成100g这样的有机物，含有52.16克C,13.14克H,34.7克氧。
所以将个元素质量除以原子量，得到的就是物质的量。
物质的量的比值既原子个数的比值。
所以：
试验式为C2H6O

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Answer 3

氧的质量分数为1-51.16%-13.14%=34.70%
各元素原子个数比为C:H:O=2：6：1
所以A的实验式为C2H6O