Question

请教一个初中化学的问题！

6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应。
在100g稀硫酸中，溶质的化学式为—— ，其质量为——，溶剂的化学式为——，其质量为——。（回答时写出计算过程）

Answer 1

在100g稀硫酸中，溶质的化学式为为H2SO4 ，其质量为要通过计算完成 ——，溶剂的化学式为水，其质量为也要通过计算
设100克稀硫酸中纯硫酸的质量为X
Zn + H2SO4 ==ZnSO4 + H2气
65 98
6.5 X
解出X =9.8克 水 100克-9.8克=91.2克
分析：因为能代入化学方程式中数据为纯净物的质量，100克不是纯净物，所以不可以代入方程式。但6.5克锌是纯净的质量，因些用6.5克求出的硫酸质量也是纯净硫酸的质量。

Answer 2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98
6.5g x

x=m（H2SO4）=9.8g
m（H2O）=100g-9.8g=90.2g

溶质的化学式为H2SO4，质量为9.8g
溶剂的化学式为H2O，其质量为90.2g

Answer 3

（1）反应方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
（2）设反应生成的H2质量为x，
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
6.5g x
65/6.5g=2/x
x=0.2g
根据质量守恒定律，可知生成溶液质量为：6.5g+100g-0.2g=106.3g。
答：反应产生的氢气质量为0.2克。
（3）设消耗的H2SO4质量为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
6.5g y
65/6.5g=98/y
y=9.8g
恰好完全反应，在100g稀硫酸中，溶质的化学式是H2SO4，其质量是9.8克；溶剂是H2O，其质量是100g-9.8g=90.2g。
（4）设生成硫酸锌的质量为z
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 161
6.5g z
65/6.5g=161/z
z=16.1g
完全反应后，生成硫酸锌溶液，其中溶质的化学式为ZnSO4，溶质的质量为16.1克，生成的溶液质量为6.5g+100g-0.2g=106.3克。

Answer 4

解析：稀硫酸中溶质的化学式为为H2SO4，设100克稀硫酸中H2SO4的质量为X
Zn + H2SO4 ==ZnSO4 + H2 ↑
65 98
6.5g X
解之得：X =9.8g
水的质量为： 100g-9.8g=91.2g
答：在100g稀硫酸中，溶质的化学式为H2SO4，其质量为9.8g，溶剂的化学式为H2O，其质量为91.2g。

Answer 5

设100克稀硫酸中纯硫酸的质量为X
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98
6.5g x

x=9.8g
h2o:100g-9.8g=90.2g

Answer 6

溶质的化学方程式为H2SO4，溶剂的化学方程式为H2O
溶质质量的计算过程：
设100g稀硫酸中硫酸的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
6.5g x
65 98
— = —
6.5g x
解得x=9.8g
所以溶质（硫酸）的质量是9.8g，
溶剂（水）的质量=100g-9.8g=90.2g