Question

酸的五个化学性质对应的方程式

每个性质两个

Answer 1

（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）
.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气+ Hg

（2）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水

氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液氧化铁和硝酸反应Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

（3）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
H2O
（4）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O现象：不明显
盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
（5）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Answer 2

1、酸能与酸碱指示剂反应，酸使紫色的石蕊试液变红，使无色的酚酞试液不变色（此条性质没有化学方程式）；
2、酸+活泼金属→盐+氢气
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
3、金属氧化物+酸→盐+水
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
4、酸+碱→盐+水

2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
5、酸+某些盐→新盐+新酸

H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2HCl
HCl +AgNO3=AgCl↓+ HNO3

Answer 3

初三的学生吧 酸的化学性质五条 其中的四条可以写化学方程式
1。酸遇石蕊溶液显红色 ，遇到无色酚酞还是无色
2。酸与活泼金属反应 如 Mg+2HCl==MgCl2+H2气
Mg+H2SO4 ==MgSO4+H2气
3.酸与金属氧化物反应 Fe2O3 +6HCl==2FeCl3 +3H2O
CuO+H2SO4 ==CuSO4+H2O
4。酸与碱发生中和反应 HCl +Na0H=H20 +NaCl
Ca(OH)2+H2SO4 ==CaSO4+2H2O
5。酸与某些盐反应 2HCL+ Na2C03=2NaCl +H20 +C02 个
2HCL+ CaC03=CaaCl 2+ H20 +C02 个

Answer 4

1、能与活泼金属反应，生成氢气，
如Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2、能与金属氧化物反应，生成盐和水，
如Fe3O4+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
3、能跟碱反应生成盐和水，如
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
4、能跟部分盐反应生成新盐和新酸,
如BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

5、能跟碱性气体反应，
如NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HNO3=NH4NO3

Answer 5

与碱:HCl Na0H=H20 Nacl; Hcl Ba(0H)2=H20 Bacl; 与盐:2HcL Na2c03=2Nacl H20 c02个; Hcl NaHc03=Nacl H20 c02个 与金属:2Hcl 2Na=2Nacl H2个; 2Hcl 2K=2Kcl H2个 与金属氧化物:2Hcl Na20=H20 2Nacl; 2Hcl K20=2KcL H20 跟指示剂:遇甲基橙变红,遇酚酞不变色