初中化学推断题怎么做
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综合下面朋友自己个人经验，如下
1.审题，寻找突破口，尤其是很特殊的一些性质。如，二氧化碳与澄清石灰水发生沉淀反应，在初中，一看到气体有这个反应就一定是二氧化碳。
2.记牢一些物质的特性，不要多，但要牢记，初中就这么些现象，抓住关键的现象。
3.熟悉化学方程式，这个很重要，然后找到规律记忆，完。
4.审题，推不出来了就继续看题，寻找隐含条件，如，酸性溶液中（PH<7），有氢根离子
5.熟记方程式，能够将方程式与现象结合。
1.审题，寻找突破口，尤其是很特殊的一些性质。如，二氧化碳与澄清石灰水发生沉淀反应，在初中，一看到气体有这个反应就一定是二氧化碳。
2.记牢一些物质的特性，不要多，但要牢记，初中就这么些现象，抓住关键的现象。
3.熟悉化学方程式，这个很重要，然后找到规律记忆，完。
4.审题，推不出来了就继续看题，寻找隐含条件，如，酸性溶液中（PH<7），有氢根离子
5.熟记方程式，能够将方程式与现象结合。
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推断题主要是考察化学方程式和物质性质的！首先应该要熟练掌握初中的复分解反应类型和方程式！然后用表格的方法列出两两的现象！从特殊的现象为突破口逐一就可以解题了！
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认真审题，注意题目条件中所给的隐含条件，
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找突破口
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初中化学推断题方法，思路及突破口
一、解题思路
阅读题目：要求通阅全题，统领大局。关键点要反复读，读得它“原形毕露，真相大白”。
寻找突破：要求在读题的过程中找出明显条件，挖掘隐含条件，寻找解题的突破口。
正确推断：要求从突破口入手将明显条件与隐含条件相结合，运用合理的方法正确推断。
验证答案：要求将推出的结果代入题中逐步检验。
二、解题方法
顺推法：通常以题首为突破口，按照物质的性质，以及物质间的相互反应为依托逐步深入下去，直至顺利解题。
逆推法：通常以题给的结论或实验现象为突破口，从题尾入手依次向前逆推，从而获得问题的答案。
分层法：将整个推断过程分层进行，先得出每层的结论，再统摄整理。
剥离法：根据已知条件把推断过程中存在的有明显特征的未知物质先剥离出来，再将其作为已知条件来逐个推断其他物质。
三、寻找突破
1.以物质的特征颜色为突破口
黑色的物质：按思考选择的顺序依次为氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉；红色的单质：铜或红磷；绿色的物质：碱式碳酸铜（铜绿）；红棕色（或棕红色）的物质铁锈（或氧化铁）；蓝色的溶液：含有Cu2+的溶液（如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液）；蓝色的物质：胆矾（蓝矾CuSO4•5H2O）；黄色的单质：硫磺（S）；黄色的溶液：含有Fe3+的溶液（如：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁）；浅绿色的溶液：含有Fe2+的溶液（如：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁）；紫红色溶液：高锰酸钾溶液；蓝色沉淀：氢氧化铜；红褐色沉淀：氢氧化铁。常见的白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡、氯化银。
例1：有四种物质的溶液：①Ba（OH）2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂将它们逐一鉴别出，其鉴别的顺序是 （ ）
A．④③②① B．④①②③ C．①③④② D．①④②③
解析：首先鉴别FeCL3，三价铁离子为棕黄色，观察得到。然后将它分别加入另外3瓶试剂。（当然是取样加入，不要污染原试剂）。得到红褐色Fe（OH）3沉淀的可鉴别出Ba（OH）2溶液。再将Ba（OH）2溶液加入到剩下的两瓶试剂。得到白色沉淀BaSO4沉淀的为Na2SO4溶液。剩下的为HNO3
例2：A是绿色粉末，G是蓝色溶液，X为常见的稀酸，B、C、D、E、F、H和Y中初中化学常见的物质。它们之间转化关系如下图所示，反应①、②、③、④和⑤是初中化学常见的反应。
请回答下列问题。
（1）写出化学式：D ，E ，X 。
（2）写出化学方程式：
反应②；
反应③。
考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：框图型推断题．
分析：（1）根据A是绿色粉末，分解会生成三种物质，所以A就是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜分解会生成氧化铜、水和二氧化碳，G是蓝色溶液，所以G中有铜离子，X为常见的稀硫酸，所以D就是氧化铜，G就是硫酸铜，二氧化碳和水光合作用会生成有机物和氧气E和H加热会生成氧化铜，所以E就是氧气，硫酸铜和Y会生成铜，所以Y是比铜活泼的金属，将推出的各种物质进行验证即可；
（2）根据推出的反应物、生成物书写方程式．
解答：解：（1）A是绿色粉末，分解会生成三种物质，所以A就是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜分解会生成氧化铜、水和二氧化碳，G是蓝色溶液，所以G中有铜离子，X为常见的稀硫酸，所以D就是氧化铜，G就是硫酸铜，二氧化碳和水光合作用会生成有机物和氧气；E和H加热会生成氧化铜，所以E就是氧气，硫酸铜和Y会生成铜，所以Y是比铜活泼的金属，经过验证，各种物质都满足转换关系，故答案为：CuO，O2，H2SO4；
（2）二氧化碳和水通过光合作用生成有机物和氧气，故答案为：6CO2+6H2O光合作用C6H12O6+6O2；
氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故答案为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
点评：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可
例3：某固体混合物由硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钠中的几种物质组成，为确定它的组成，做如下实验：①取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液；②取部分此溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解。
由此可以推断：原固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。
考点：物质的鉴别、推断；证明硫酸和可溶性硫酸盐．
专题：混合物组成的推断题．
分析：根据硫酸铜溶液是蓝色，硫酸钡和碳酸钡是白色沉淀．碳酸钡是溶于稀硝酸的，而硫酸钡不溶于稀硝酸的特性进行分析解答．
解答：解：由（1）可以排除硫酸铜，因为硫酸铜是蓝色，
由（2）可知含有硫酸钠或者碳酸钠，因为硫酸钡和碳酸钡是白色沉淀．
由（3）件可知一定含有碳酸钠，不含硫酸钠．因为碳酸钡是溶于稀硝酸的，而硫酸钡不溶于稀硝酸．既然含有碳酸钠，那就肯定不含氯化钙．因为碳酸钙是沉淀．可能存在氯化钠，可用硝酸银来检验．
故答案为：Na2CO3；CuSO4、Na2SO4、CaCl2；NaCl．
点评：本题考查学生根据硫酸铜溶液是蓝色，硫酸钡和碳酸钡是白色沉淀．碳酸钡是溶于稀硝酸的，而硫酸钡不溶于稀硝酸的特性进行分析解题的能力．
一、解题思路
阅读题目：要求通阅全题，统领大局。关键点要反复读，读得它“原形毕露，真相大白”。
寻找突破：要求在读题的过程中找出明显条件，挖掘隐含条件，寻找解题的突破口。
正确推断：要求从突破口入手将明显条件与隐含条件相结合，运用合理的方法正确推断。
验证答案：要求将推出的结果代入题中逐步检验。
二、解题方法
顺推法：通常以题首为突破口，按照物质的性质，以及物质间的相互反应为依托逐步深入下去，直至顺利解题。
逆推法：通常以题给的结论或实验现象为突破口，从题尾入手依次向前逆推，从而获得问题的答案。
分层法：将整个推断过程分层进行，先得出每层的结论，再统摄整理。
剥离法：根据已知条件把推断过程中存在的有明显特征的未知物质先剥离出来，再将其作为已知条件来逐个推断其他物质。
三、寻找突破
1.以物质的特征颜色为突破口
黑色的物质：按思考选择的顺序依次为氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉；红色的单质：铜或红磷；绿色的物质：碱式碳酸铜（铜绿）；红棕色（或棕红色）的物质铁锈（或氧化铁）；蓝色的溶液：含有Cu2+的溶液（如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液）；蓝色的物质：胆矾（蓝矾CuSO4•5H2O）；黄色的单质：硫磺（S）；黄色的溶液：含有Fe3+的溶液（如：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁）；浅绿色的溶液：含有Fe2+的溶液（如：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁）；紫红色溶液：高锰酸钾溶液；蓝色沉淀：氢氧化铜；红褐色沉淀：氢氧化铁。常见的白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡、氯化银。
例1：有四种物质的溶液：①Ba（OH）2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂将它们逐一鉴别出，其鉴别的顺序是 （ ）
A．④③②① B．④①②③ C．①③④② D．①④②③
解析：首先鉴别FeCL3，三价铁离子为棕黄色，观察得到。然后将它分别加入另外3瓶试剂。（当然是取样加入，不要污染原试剂）。得到红褐色Fe（OH）3沉淀的可鉴别出Ba（OH）2溶液。再将Ba（OH）2溶液加入到剩下的两瓶试剂。得到白色沉淀BaSO4沉淀的为Na2SO4溶液。剩下的为HNO3
例2：A是绿色粉末，G是蓝色溶液，X为常见的稀酸，B、C、D、E、F、H和Y中初中化学常见的物质。它们之间转化关系如下图所示，反应①、②、③、④和⑤是初中化学常见的反应。
请回答下列问题。
（1）写出化学式：D ，E ，X 。
（2）写出化学方程式：
反应②；
反应③。
考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：框图型推断题．
分析：（1）根据A是绿色粉末，分解会生成三种物质，所以A就是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜分解会生成氧化铜、水和二氧化碳，G是蓝色溶液，所以G中有铜离子，X为常见的稀硫酸，所以D就是氧化铜，G就是硫酸铜，二氧化碳和水光合作用会生成有机物和氧气E和H加热会生成氧化铜，所以E就是氧气，硫酸铜和Y会生成铜，所以Y是比铜活泼的金属，将推出的各种物质进行验证即可；
（2）根据推出的反应物、生成物书写方程式．
解答：解：（1）A是绿色粉末，分解会生成三种物质，所以A就是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜分解会生成氧化铜、水和二氧化碳，G是蓝色溶液，所以G中有铜离子，X为常见的稀硫酸，所以D就是氧化铜，G就是硫酸铜，二氧化碳和水光合作用会生成有机物和氧气；E和H加热会生成氧化铜，所以E就是氧气，硫酸铜和Y会生成铜，所以Y是比铜活泼的金属，经过验证，各种物质都满足转换关系，故答案为：CuO，O2，H2SO4；
（2）二氧化碳和水通过光合作用生成有机物和氧气，故答案为：6CO2+6H2O光合作用C6H12O6+6O2；
氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故答案为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
点评：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可
例3：某固体混合物由硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钠中的几种物质组成，为确定它的组成，做如下实验：①取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液；②取部分此溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解。
由此可以推断：原固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。
考点：物质的鉴别、推断；证明硫酸和可溶性硫酸盐．
专题：混合物组成的推断题．
分析：根据硫酸铜溶液是蓝色，硫酸钡和碳酸钡是白色沉淀．碳酸钡是溶于稀硝酸的，而硫酸钡不溶于稀硝酸的特性进行分析解答．
解答：解：由（1）可以排除硫酸铜，因为硫酸铜是蓝色，
由（2）可知含有硫酸钠或者碳酸钠，因为硫酸钡和碳酸钡是白色沉淀．
由（3）件可知一定含有碳酸钠，不含硫酸钠．因为碳酸钡是溶于稀硝酸的，而硫酸钡不溶于稀硝酸．既然含有碳酸钠，那就肯定不含氯化钙．因为碳酸钙是沉淀．可能存在氯化钠，可用硝酸银来检验．
故答案为：Na2CO3；CuSO4、Na2SO4、CaCl2；NaCl．
点评：本题考查学生根据硫酸铜溶液是蓝色，硫酸钡和碳酸钡是白色沉淀．碳酸钡是溶于稀硝酸的，而硫酸钡不溶于稀硝酸的特性进行分析解题的能力．
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