Question

化学结构一题，求详解

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Answer 1

1、O>N>H
分析：O和N可以形成NO2，其中氧显负价，所以氧的电负性强于氮，N和H可以形成NH3，其中氮显负价，所以氮的电负性强于氢，综上O>N>H

2、σ，共价键和配位键。
分析：氯化铵中，铵根离子和氯离子之间是离子键，铵根离子内部是三个N-Hσ键和一个配位键。

3、8,1mol
分析：从图上可以看出，1个铵根离子周围有8个氯离子，一个氯离子周围有8个铵根离子，所以铵根离子的配位数是8.1mol氯化铵晶体中含有1mol铵根离子和1mol氯离子，阳离子数是1NA(NA是阿伏伽德罗常数)。

4、sp3，H2O或HF.
分析：NCl中Cl的电负性弱于N，所以N呈-3价，一对孤对电子和三对共价键，杂化类型是sp3，按题意形成的气态氢化物是NH3，所以他的等电子体可能是H2O或者HF或者NE都可以。

5、液态NH3含有分子间氢键，增加了分子间的相互作用，沸点比HCl高。
分析：同解答。

6、NaCl
分析：题中NaClO2和NCl反应生成ClO2、NH3和X，对于Cl元素，反应物种的NaClO2中呈+3价，NCl中呈+1价，生成物ClO2中Cl呈+4价，所以X中Cl必然是0价或者-1价，但是生成物中没有Na元素，所以X中必然含有Na元素，那么X中的Cl就不可能是0价，所以X应该是NaCl。