Question

一道高中化学题目

10、Fe3O4粉末与稀HNO3反应生成硝酸铁和一种无色气体，溶解1molFe3O4时，被还原硝酸的物质的量为( )
A、2/3mol B、1/3mol C、1mol D、3mol

Answer 1

选B.由电子守恒得1molFe3O4与稀HNO3反应生成硝酸铁化合价升高1价，Fe3O4粉末与稀HNO3反应生成一种无色气体由此确定硝酸被还原的产物是一氧化氮，化合价降低3价，故溶解1molFe3O4时，被还原硝酸的物质的量为1/3mol。
望采纳。不懂可以再问。

Answer 2

气体无色所以为NO。从HNO3到NO化合价下降3
Fe3O4中的3个Fe可以认为2个+3、1个+2，只有+2价到硝酸铁是被氧化，所以1molFe3O4被氧化的Fe为1mol.
根据氧化还原反应的配平，可以知道被还原的硝酸为1/3mol

Answer 3

Fe3O4与稀HNO3反应的离子方程式
3Fe3O4+28H++NO3－=9Fe3++NO↑+14H2O
硝酸被还原的产物是一氧化氮，注意观察四氧化三铁和一氧化氮的比例为 3；1
所以溶解1molFe3O4时有三分之一mol硝酸被还原

Answer 4

气体无色所以为NO。从HNO3到NO化合价下降3
Fe3O4中的Fe为8/3价，1mol生成硝酸铁转移电子为1mol.
1÷3＝1/3mol

Answer 5

3Fe3O4+28H++NO3－=9Fe3++NO↑+14H2O从反应看出3摩尔四氧化三铁被氧化有1摩尔硝酸被还原为一氧化氮、1摩尔四氧化三铁被氧化有1/3摩尔硝酸钡还原为一氧化氮结论是选B1/3MOL