Question

求解一道高中化学填空题，谢谢

已知H2C2O4:Ka1=5.9x10^-2 Ka2=6.4x10^-5;H2CO3:Ka1=4.2x10^-7 Ka2=5.6x10^-11;CaCO3 、CaC2O4的溶度积常数（25°C）分别为5.0x10^-9 、25x10^-9，向0.3mol.L^-1
Na2C2O4溶液中加入过量 CaCO3固体后，溶液中的c(CO3^2-)=_______。
网上那个是不对的，请不要抄袭哦。

Answer 1

这个仅仅涉及到沉淀的转换啊。具体的反应：
CaCO3 + C2O42- <===>CaC2O4 + CO32-
改反应的平衡常数K=[CO32-]/[C2O42- ]
=2.5x10^-9/5.0x10^-9 =1/2
而原溶液中[C2O42- ]=0.3mol.L^-1
所以要转换1/3，生成c(CO32-)=0.1mol.L^-1
剩余c(C2O42-)=0.2mol.L^-1

答案：
c(CO32-)=0.1mol.L^-1 ，是对的。

Answer 2

在中学不考虑 CO32-、C2O42- 的水解。
设溶液中CO32-的浓度为x。
根据电荷守恒：[C2O42- ]=0.3mol.L^-1-x

CaCO3 + C2O42- <=>CaC2O4 + CO32-
平衡常数K=[CO32-]/[C2O42- ]
=2.5x10^-9/5.0x10^-9 =1/2=x/（0.3-x）

x=c(CO32-)=0.1mol.L^-1 。

若要考虑CO32-、C2O42- 的水解，比较麻烦，首先要计算溶液的pH，然后根据溶液的c（H+）计算CO32-、C2O42- 分布系数，然后才能计算

Answer 3

答案是0.2mol.L-1

C2O42-]/[CO32-]=1/5
[H2C2O4]+[HC2O4-]+[C2O42-]+[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=0.3
K1，K2，各有两个关系式
求解即可