Question

高中化学、烷烃

13题、怎么做、过程、

Answer 1

答案：D
解析：
共1molNaOH，与一定量的CO2反应，
生成Na2CO3与NaHCO3，物质的量之比为1:3
CO2 + 2 NaOH == Na2CO3+ H2O
x 2x x
CO2 + NaOH == NaHCO3
3x 3x 3x
消耗 NaOH：2x+3x=1mol x=0.2mol
共消耗 CO2：x+3x=4x=0.8mol
0.2mol烷烃，生成0.8mol CO2，
所以原来1mol中含有4molC, 四个碳原子

追问

要

Answer 2

氢氧化钠0.5×2=1mol，好，碳酸钠和碳酸氢钠比为1:3，那么碳酸钠为0.2mol（包含俩钠离子），碳酸氢钠为0.6mol（包含一个钠离子），这两个一共包含碳酸根为0.2+0.6=0.8mol，好0.2mol的某烷包含0.8mol的C，比例为1:4，下去找，只有D正确。

Answer 3

D,钠离子守恒，即NaHCO3和Na2CO3的溶液中的Na+全部来自NaOH，所以1mol，由此可以根据C守恒1mol/(1X2+1X3)X(1+3)=0.8mol，0.2mol烷烃，那么这样一来就是D丁烷

Answer 4

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2 1 1
1mol a b
2/1mol=1/a=1/b
所以a=b=0.5mol
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
1 1 2
0.5-x y 3x
3x=2(0.5-x)
x=0.2mol
1/(0.5-0.2)=1/y
y=0.3mol
n(CO2)=0.3+0.5=0.8mol
∴0.2mol该烷烃中有0.8molC，1mol该烷烃中有4molC
答案选D。

Answer 5

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