做题时遇到了问题,求助一下:将铁粉和铜粉的混合物14g,放入116.2g的稀硫酸中,恰好完全反应。此时烧杯内... 20
做题时遇到了问题,求助一下:将铁粉和铜粉的混合物14g,放入116.2g的稀硫酸中,恰好完全反应。此时烧杯内各物质的质量是129.8g问反应后所得溶液中溶质的质量分数。很...
做题时遇到了问题,求助一下:将铁粉和铜粉的混合物14g,放入116.2g的稀硫酸中,恰好完全反应。此时烧杯内各物质的质量是129.8g问反应后所得溶液中溶质的质量分数。很急!
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mH2:14g+116.2g-129.8g=0.4g
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 152 2
X Y 0.4g
X=11.2gY=30.4g
30.4g/(11.2g+116.2g-0.4g)*100%=23.9%
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 152 2
X Y 0.4g
X=11.2gY=30.4g
30.4g/(11.2g+116.2g-0.4g)*100%=23.9%
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这个问题用差量法求更简单。前后质量差是0.4g，说明生成H2 0.4g，而Cu不与稀硫酸反应，进而可以根据化学方程式求出FeSO4的质量，从而可以求出溶液中溶质的质量分数
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