Question

向碳酸钙沉淀中逐滴加入稀盐酸,至溶液中有少量沉淀,为什么生成的是二氧化碳而？

过氧化钙的制备

Answer 1

向含有CaCO3沉淀的水中通入二氧化碳至沉淀刚好溶解，再向溶液中加碳酸氢钠饱和溶液，又有碳酸钙沉淀生成 对
根据溶度积的知识，难溶物的阴阳离子在水中也有一定的含量。

比如：Ksp（CaCO3）=c(Ca2+)*c(CO32-)=5.0*10^-9（mol^2* l^2）

5.0*10^-9是CaCO3在常温标态下的溶度积，是一个恒量。也就是说，钙离子和碳酸根离子的乘积大于这个值就会有沉淀产生。（这很重要，明白了么？明白了再看下面哈）

题中通入二氧化碳后，溶液中的离子有钙离子、氢离子、碳酸氢根和极少量碳酸根离子。（氢离子和碳酸根离子由碳酸氢根离子电离出来。其中，碳酸根极少，还没达到形成碳酸钙沉淀的溶度积。当然，水也会电离出氢离子和氢氧根离子）

向其中加入饱和碳酸氢钠后，溶液中的碳酸氢根离子含量增大，其电离出来的碳酸根离子也增多。所以，导致了钙离子和碳酸根离子浓度的乘积大于碳酸钙的溶度积了，于是出现了碳酸钙沉淀。

此题的关键是

1.溶度积概念
2.电离 HCO3-==(可逆)H+ + CO32-（碳酸氢根的电离）

Answer 2

方法
CaCl2在碱性条件下与H2O2反应（或Ca（OH）2的NH4Cl溶液与H2O2反应）
得到CaO2·8H2O沉淀，反应方程式如下：
CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O+ 6H2O ══ CaO2·8H2O + 2NH4Cl

Answer 3

向碳酸钙沉淀中逐滴加入稀盐酸,至溶液中有少量沉淀,为什么生成的是二氧化碳而？(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，溶液中有二氧化碳生成，因此溶液呈酸性。容易含有二氧化碳，而过氧化钙能与酸反应，因此将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2。

(4)根据原子守恒可知反应中还有氯化铵和水生成，则步骤③中反应的化学方程式为CaCl2+2NH3.H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O；双氧水不稳定，受热易分解，因此该反应需要在冰浴下进行的原因是防止过氧化氢分解。

[考点定位]考查物质制备实验设计

[名师点睛]本试题考查物质的制备、实验基本操作、盐类水解、实验方案的设计与评价、元素及其化合物的性质等知识，这些问题属于基础知识的应用，考查考生的知识运用能力，同时注意信息的运用。制备碳酸钙，需要除去石灰石中的杂质，铁的氧化物和盐酸反应产生铁离子，然后利用过氧化氢，把Fe2+氧化成Fe3+，利用氢氧化铁在pH=2出现沉淀，当pH=3.7时沉淀完全，加入氨水调节pH，让Fe3+转化成Fe(OH)3，然后进行过滤，除去杂质，做题过程中注意题目中信息，信息会告诉你解题的思路，“沉淀颗粒长大”，便于得到沉淀，便于过滤分离；实验操作中实验获得成功，一定要注意操作的规范性， 如过滤的注意事项：“一贴”“二低”“三靠”；物质的制备为了得到纯净的物质，一定要把杂质除去，但不能引入新的杂质，把有可能引入杂质的情况考虑进去，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，但CO2能溶于水，会有一部分CO2溶解，加入氨水时会产生(NH4)2CO3，制备的过氧化钙不纯净，需要除去溶解CO2，加热煮沸，除去溶解CO2；在实验题目中往往以元素及其化合物的性质为基础进行考查，过氧化氢不稳定受热易分解，在冰浴中进行，为防止过氧化氢的分解；在物质的制备中也要注意题给信息，因为这往往解某题的关键，过氧化钙微溶于水，用蒸馏水洗涤中会有部分溶解，为了减少溶解，利用过氧化钙难溶于乙醇进行洗涤，本试题难度适中。