h+是什么化学名称？
氢离子（H +）是氢原子失去一个电子形成的阳离子，带一个单位正电荷。 某些情况下，也能形成带一个单位负电荷的阴离子，称为氢负离子（H -）。
氢的核素氕形成的阳离子可以看作质子。但另外两种核素氘和氚形成的阳离子则不能看作质子，只能叫做氢离子。
氢离子在溶液中的形成：
通常由酸在水中电离产生。一些酸式盐在电离时也能直接形成氢离子，如硫酸氢钠；
水自身也会电离出极少量的氢离子和氢氧根离子（严格地说式子不能写成H2O=H+ + OH-，因为氢离子极易被其他水分子吸引，因此严格的式子应该是2H2O=H3O+ + OH- ，但是在一定情况下可以写为H2O=H+ + OH-）。
某些强酸弱碱盐在电离时虽然不直接生成氢离子，但是会电离出一些能让水中少量氢氧根离子转化为沉淀或气体的阳离子，从而使水中氢离子数目增多，如硫酸铜、硫酸铵等。
氢的核素氕形成的阳离子可以看作质子。但另外两种核素氘和氚形成的阳离子则不能看作质子，只能叫做氢离子。
溶质性质
在其他条件相同的情况下，容易提供氢的化合物（布朗斯台德酸，见下文）通常是极性、亲水性溶质，并且通常可溶于具有高相对静态介电常数（介电常数）的溶剂中。例子包括有机酸，如乙酸（CH 3 COOH）或甲磺酸（CH 3 SO 3 H）。
然而，分子中较大的非极性部分可能会削弱这些特性。因此，由于其烷基链，与乙酸相比，辛酸(C 7 H 15 COOH) 的亲水性要低得多。
未溶剂化的氢（完全自由或“裸露”的氢原子核）不存在于凝聚（液相或固相）相中。
对于像H这样的“自由水分子”来源2F+，存在于超酸性氟锑酸(HF:SbF 5 )中的超酸性阳离子之一，游离H 的脱离+仍然会受到数百 kcal/mol 数量级的巨大能量损失。这有效地排除了游离氢存在于溶液中的可能性，即使是作为短暂的中间体。
以上内容参考：百度百科-氢离子
