初中化学题求解析
某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可产含98%的生铁的质量是多少?...
某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可产含98%的生铁的质量是多少?
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解: 5000t铁矿石中含铁元素的质量：
m(Fe) = 5000t * 76% * (112/160*100%) = 2660t
m（生铁） = 2660g / 98% = 2714.3t
答：…………………………
m(Fe) = 5000t * 76% * (112/160*100%) = 2660t
m（生铁） = 2660g / 98% = 2714.3t
答：…………………………
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Fe2O3质量：5000*0.76=3800t
Fe在Fe2O3中占比例为：56*2/（56*2+16*3）=70%
Fe质量为：3800*0.7=2660t
生铁质量为：2660/0.98=2714.286t
一般精确到一位小数即可
Fe在Fe2O3中占比例为：56*2/（56*2+16*3）=70%
Fe质量为：3800*0.7=2660t
生铁质量为：2660/0.98=2714.286t
一般精确到一位小数即可
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质量守恒，矿石里面铁元素都成为生铁中的铁元素。
5000*76%*（56*2/56*2+16*3)*100%=x*98%
求解x就可以了。若解决疑惑，望采纳。不明白请追问
5000*76%*（56*2/56*2+16*3)*100%=x*98%
求解x就可以了。若解决疑惑，望采纳。不明白请追问
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楼上正解，必须加分
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