Question

氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物

科学兴趣小组的同学对该粉末中的单质铜的含量进行测定．三组同学各取10g粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量．实验数据记录如下：

加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？

Answer 1

加入30g和40g硫酸后，剩余固体质量都是8g，说明，固体中含有8克Cu
而剩余的2g是CuO

第一次加入后，固体质量减少了10-8.4=1.6g,所以，10g稀硫酸消耗1.6g CuO
CuO + H2SO4 ====CuSO4 + H2O 设，消耗H2SO4质量为X克
80 98
1.6 X
===》X=1.96
所以这个稀硫酸的质量分数为：1.96克÷20克×100%=9.8%

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追问

为什么不用第二次或第三次的剩余固体质量，得到2克？

追答

因为第二次、第三次使用的H2SO4已经过量了，无法计算了。

根据题中给的那个表：
可以确定，第一次滴加H2SO4溶液20克后，消耗了一部分CuO，并且还有剩余的CuO。
而第二次，CuO已经全部消耗，但H2SO4到底消耗了多少我们不知道