32.5g锌与100g稀盐酸恰好完全反应能制取多少克氢气，稀盐酸的溶质质量分数是多少
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解：设反应产生氢气X克，需要HCl质量为y克
Zn ＋ 2HCl = ZnCl2 ＋ H2↑
65 73 2
32.5克 y X
65/32.5克=2/X
∴X=1克
65/32.5克=73/y
∴y=36.5克
稀盐酸的溶质质量分数=36.5克/100克=36.5%
答：32.5g锌与100g稀盐酸恰好完全反应能制取1克氢气，稀盐酸的溶质质量分数是36.5%
Zn ＋ 2HCl = ZnCl2 ＋ H2↑
65 73 2
32.5克 y X
65/32.5克=2/X
∴X=1克
65/32.5克=73/y
∴y=36.5克
稀盐酸的溶质质量分数=36.5克/100克=36.5%
答：32.5g锌与100g稀盐酸恰好完全反应能制取1克氢气，稀盐酸的溶质质量分数是36.5%
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Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
65 73 2
32.5 X Y
得X=36.5g Y=1g
则 稀盐酸的溶质质量分数是36.5/100x100%=36.5%
能制取1克氢气
65 73 2
32.5 X Y
得X=36.5g Y=1g
则 稀盐酸的溶质质量分数是36.5/100x100%=36.5%
能制取1克氢气
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1g氢气，溶质质量分数为49%
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