Question

问一道化学物质结构与性质的题,求分析

元子序数依次增大xyzw,元子序数均小于36,y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的三倍,x、w基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子,x与z的原子核内质子数之和等于w原子核内质子数,z基态原子只有一个未成对的电子

Answer 1

这道题只能确定Y是O。Y是O不用解释。

W是同周期元素中未成对电子数最多，根据原子序数排列，W应在第3或第4周期。
第3周期的话，如果你是高中生，并且没学关于s轨道和p轨道排列的话，那应该是Si，因为外层最多8个电子，4电子是半充满结构。如果是大学生，或学习了关于s轨道和p轨道排列的话，应该是P，因为P电子构型: 1s2 2s2p6 3s2p3，3个未成对电子，也就是s轨道先排满再p轨道。
第4周期的话，肯定要涉及过渡元素，结果应该是Cr，其电子构型: 1s2 2s2p6 3s2p6d5 4s1，6个未成对电子。如果不考虑过渡元素，同第3周期。

Z基态原子只有一个未成对的电子，且比W小，所以Z的答案也比较多，如F，Na，Al（考虑s、p轨道），Cl，K，Sc（过渡元素）。

X的结果和W与Z的结果有关，不再列出。