Question

在托盘天平两边各放一只等质量烧杯，烧杯中各盛放等质量、等浓度的足量稀硫酸。见下

在托盘天平两边各放一只等质量烧杯，烧杯中各盛放等质量、等浓度的足量稀硫酸。向两烧杯中分别放入一块镁片和铝片，待反应完全后，天平保持平衡，则放入镁片和铝片质量比为______尽快了。。。。拜托！！可以加分的

Answer 1

在天平两边的托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中各盛放等质量、等浓度的稀硫酸，在两烧杯中分别放入一块镁片和铝片（均与硫酸完全反应）天平平衡时放入的镁片和铝片的比是（1：1或32：33）。
　　原因说明：
　　如果镁片和铝片放入质量一样大且都过量，则反应前，天平保持平衡，反应后天平仍保持平衡。因为镁片和铝片放入质量一样大且都过量，则两个烧杯中等量的硫酸被完全反应，产生氢气一样多，所以反应前后天平都保持平衡。因此天平平衡时放入的镁片和铝片的比=（1：1）。
　　还有一种情况是硫酸过量或刚好被完全反应，加入金属质量不同，产生氢气质量不同，但两个烧杯反应后增加的质量相同，即加入金属的质量与产生氢气的质量的差值相同。设这个差值为a克，加入镁片质量为X克，加入铝片质量为y克
　　反应化学方程式为2Al＋3H2SO4=Al2（SO4）3＋3H2↑；Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑。
　　∴Mg∽（Mg－H2）
　　 24 22
　　 X a
　　24/X=22/a，因此X=12a/11
　　∴2Al∽（2Al－3H2）
　　 54 48
　　 y a
　　54/y=48/a，因此y=9a/8
　　∴天平平衡时放入的镁片和铝片的比=X：y =（12a/11）：（9a/8）=32：33

Answer 2

镁片和铝片的质量比是( 32 ：33 )

镁片和铝片均与硫酸完全反应，则镁、铝不可能过量，
因此镁片和铝片的质量比不能是1 ：1

设加入的镁片、铝片的质量分别为X、Y
Mg＋H2SO4=H2↑＋MgSO4
24 2
X 2X/24＝X/12
加镁片的一端，质量增加量为：X－X/12=11X/12

2Al＋3H2SO4=3H2↑＋Al2（SO4）3
54 6
Y 6Y/54=Y/9
加铝片的一端，质量增加量为：Y－Y/9=8Y/9

天平最终是平衡的，两边的质量增加量应相等，即：11X/12＝8Y/9
由此得：X ：Y＝32 ：33

Answer 3

设加入的镁片、铝片的质量分别为X、Y Mg＋H2SO4=H2↑＋MgSO4 24 2 X 2X/24＝X/12 加镁片的一端，质量增加量为：X－X/12=11X/12 2Al＋3H2SO4=3H2↑＋Al2（SO4）3 54 6 Y 6Y/54=Y/9 加铝片的一端，质量增加量为：Y－Y/9=8Y/9 天平最终是平衡的，两边的质量增加量应相等，即：11X/12＝8Y/9 由此得：X ：Y＝32 ：33 若Mg、Al过量也可以是1:1