Question

一道高中化学题，要详细解答，谢谢

9 设NA表阿伏加德罗常数，N代表粒子数目。下列叙述正确的是
A标准状况下2.24 L H2O中,分子数为0.1NA
B将1molCl2通入到水中，H
C常温常压下 16g O2和O3混合气体中.氧原子数为NA
D 7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA
答案选C,为什么

Answer 1

选C
解析：
A错，标准状况下H2O不是气体不能用22.4mol/L代入计算
B错，1molCl2通入到水中只有部分Cl2（小于1mol）与水反应（浅黄绿色说明溶液中有Cl2没反应
掉），所以三者和小于NA
C正确，它们都是由氧原子构成，16g氧原子n=16/16=1mol，氧原子数为NA
（也可以设O2和O3的质量分别为x、（16-x）代入计算：n氧原子=2x/32+3(16-x）/48=1mol）
D错，7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数应为0.1NA 。过氧化钠中的1个氧原子由－1到0，失去1
个电子，另一个氧原子由－1到－2，得到一个电子，失去的和得到的是同一个电子，即1molNa2O2
反应转移1NA个电子。7.8g Na2O2物质的量为0.1mol，转移电子数应为0.1NA。

希望能帮到你

Answer 2

A.标况下H2O是冰。分子数为0.1NA的情况只适用于气体
B 不完整
C 16g混合气体，不管是O2还是O3，简单看来，它们都是由氧原子组成的，所以混合气体里面的是16g氧原子。氧原子的摩尔质量就是16，所以16g O里面有NA个O

D：方程式为：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2。其中水里面的两个O没有改变化合价，Na2O2里面的O化合价为-4，一共有4个，两个升为0两个降为-2，转移的电子数为2。但是这是在2mol的Na2O2发生反应时转移的电子数才是2NA，题目是0.1mol的Na2O2，所以转移的电子数应该是0.1NA才对。

Answer 3

a标况计算只适用于气体。
b不完整
c一种理解可以极限思维，当全是氧气时氧原子数等于16/32×2。。。当全是臭氧时氧原子数等于16/48×3。都是NA所以c对
d过氧化钠歧化，一个变成氧气，一个变成氢氧化钠，所以是0.1

欢迎追问

追问

D选项还是不太明白

追答

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
过氧化钠的氧是-1价，一个变成-2一个变成0，所以是0.1

追问

可是有两个氧呀

追答

我都说其中一个升价一个降价了嘛

Answer 4

A.标准状况下H2O是液体，不是气体。B.Cl2溶于水的反应为可逆反应，氯气不能完全反应。
D.转移电子数应为0.1NA