Question

混合碱计算【已知试样中含有NaOH或NaCO3或NaHCO3，或此三种化合物中两种成分的混合物1.1000g】

已知试样中含有NaOH或NaCO3或NaHCO3，或此三种化合物中两种成分的混合物1.1000g，以甲基橙作指示剂时需耗用31.40mLHCl溶液，同样质量的样品，若用酚酞作指示剂需用13.30mLHCl溶液，已知1.00mL溶液相当于0.0140gCaO，计算试样中各成分的质量分数。M（CaO）=56.08g/mol；M(Na2CO3)=105.9908g/mol；
M(NaHCO3)=84.0108g/mol；M(NaOH)=40.0008g/mol

Answer 1

你可以这样 因为碳酸氢钠和氢氧化钠不能共存 所以只能有氢氧化钠和碳酸钠组合，碳酸钠和碳酸氢钠组合，我们设氢氧化钠含有x摩尔，碳酸钠含有y摩尔，所以x+2y=0.0124，x+y=0.052联立的x为负数，所以不可能是氢氧化钠和碳酸钠的组合，只有碳酸钠和碳酸氢钠的组合 然后就可以得出设碳酸钠为x摩尔，碳酸氢钠为y摩尔，2x+y=0.0124 x=0.052 解得x y 最后w=106x/1.1 w2=84/1.1

Answer 2

我只能说，如果是naoh和碳酸钠混合的话，那么用甲基橙滴定的时候用量不会超过26.6，因为全部都是碳酸钠的时候甲基橙总量应该刚好是二倍的酚汰。氢氧化钠越多，甲基橙总量越少

Answer 3

由于 NaOH和NaHCO3，不能共存（OH-+HCO3- = H2O +CO32-），试液中只能是NaOH+Na2CO3或Na2CO3+NaHCO3。
以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液滴定，至溶液由红色恰好褪至无色，这是第一化学计量点（pH=8.3此时，溶液中的NaOH全被中和，Na2CO3被中和至NaHCO3。
再以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液滴定，至溶液由黄色恰好变至橙色，这是第二化学计量点（pH=3.89），此时，溶液中的NaOH和Na2CO3全被中和。
1.00mL溶液相当于0.0140gCaO，盐酸浓度=2*14/56=0.5mol/L，
如果是Na2CO3+NaHCO3混合，Na2CO3被中和至NaHCO3用去13.3，那完全中和用26.6，剩余的31.4-26.6=4.8是用来中和NaHCO3，计算出NaHCO3重量0.2016，Na2CO3重量0.7049，不合题意。所以只能是NaOH+Na2CO3
设Na2CO3为X克，NaOH为1.1-X克。
X/106=9.05*10^-3。解出X=0.9593克，1.1-X=0.1407克
​​

追问

答案是碳酸钠和碳酸氢钠。。。。63.99%和18.30%。。。。不过只有答案无过程

追答

63.99%和18.30%？？计算出NaHCO3重量0.2016，Na2CO3重量0.7049除以总重1.1差不多，但是问题是加起来不等于100%

追问

本来就不等于100%啊，虽说是混合碱，但是混合碱（混合物）里还有其他不和盐酸反应的杂质啊。。
请把那个NaCO3和NaHCO3的具体式子算出来啦。。。。

追答

1.00mL溶液相当于0.0140gCaO，盐酸浓度=2*14/56=0.5mol/L，
如果是Na2CO3+NaHCO3混合，Na2CO3被中和至NaHCO3用去13.3，那完全中和用26.6，剩余的31.4-26.6=4.8是用来中和NaHCO3，
1摩尔NaHCO3 ~~1摩尔盐酸
84克 ： 1摩尔
X ：4.8*10^-3*0.5。 X=84*4.8*0.5*10^-3=0.2016克
1摩尔Na2CO3 ~~2摩尔盐酸
106克 ： 2摩尔
Y ：26.6*10^-3*0.5。Y=106*26.6/2*0.5*10^-3=0.7049

追问

可是这样的结果和答案不一样 啊。。。