Question

20摄氏时，将20克食盐在50G水中充分搅拌，求所得食盐溶液中溶质的质量分数（20℃时，食盐溶解度为36克）

要具体过程拜托了

Answer 1

在20℃时，NaCl的溶解度为36g
所以20℃时，50g水，只能溶解NaCl 18g

于是乎，20g食盐在50g水中充分搅拌，得到的溶液为68g,其中含有NaCl 18g

其质量分数=18g÷68g×100%=26.47%
p.s.剩余2g未溶解的食盐，不在溶液这个体系中，不参与计算

回答满意请采纳

追问

解设的怎么写呢

追答

解设？。。。设50g水能溶解NaCl X克

36 X
___ =___
100 50
==>X=18
然后就是计算质量分数， 18÷（50+18）×100%=26.47

追问

6.5g的锌投入100g稀硫酸中恰好完全反应
求1、稀硫酸的质量分数是多少
2、反应后所得的溶液的溶质质量分数是多少麻烦了最后一题了

追答

解：
Zn + H2SO4 ====ZnSO4 + H2(气体) 设，消耗H2SO4 X克、生成ZnSO4Y克，氢气Z克
65 98 161 2
6.5 X Y Z
X=9.8 Y=16.1 Z=0.2
所以：
1、稀硫酸质量分数为 16g÷100g×100%=16%
2、所得ZnSO4溶液质量分数为 16.1g÷（6.5+100-0.2）×100%≈9.74%

~~

追问

是这题哦

追答

1、生成氢气的质量 0.2克。。上面已经计算出来了
2、原稀硫酸质量分数 16%
3、ZnSO4的质量分数9.74%

这些上面的回答全部有过程哦！~

Answer 2

20℃时，食盐溶解度为36克，则50g水只能溶解18g氯化钠

所得食盐溶液中溶质的质量分数 18g/(18g+50g)*100%=26.47%

追问

80g15%的硝酸钠溶液中，加入20g硝酸钠全部溶解，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数，老师那这题的具体过程是什么，需要解设吗

追答

(80g*15%+20g)/(80g+20g)*100%=32%

追问

那请问这两题用解设怎么写呢

追答

不需要设未知数的

追问

6.5g的锌投入100g稀硫酸中恰好完全反应
求1、稀硫酸的质量分数是多少
2、反应后所得的溶液的溶质质量分数是多少 麻烦了最后一题了

追答

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
6.5g x y z
65/6.5g=98/x=161/y=2/z
x=9.8g
y=16.1g
z=0.2g
1、稀硫酸的质量分数是 9.8g/100g*100%=9.8%
2、反应后所得的溶液的溶质质量分数是 16.1g/(6.5g+100g-0.2g)*100%=15.1%

采纳吧
有问题Hi我

Answer 3

因为20摄氏度时食盐的溶解度是36g，所以也就是20度时100g水最多可以溶解36克食盐。
食盐不与水反应，现在只有50g水，所以最多只能溶解36/2=18g食盐。
所以溶质的质量分数=溶解的食盐的质量/溶解的食盐的质量+水的质量=18/18+50≈26.47%，那2g
没有溶解的食盐的质量是不能算在溶液的质量里的。

Answer 4

20/70%100%=28.57%

Answer 5

食盐溶解度36g，也就是说50g水中能溶解18g食盐（36/2）；则质量分数为18/（50+18）